Nombre quantique

[invite2949a0f8]

Bonjour

Voilà j'ai un petit exercice et je suis bloquer pouvez vous m'aidez svp.

Voici l'exercice :

Écrire la structure électronique de l'atome suivants a l'état fondamentale et préciser la ligne et la colonne dans la classification périodique correspondant a chaque élément:

- le zirconium Zr (Z= 80)

Voici ce que j'ai fais:

(1s^2)(2s^2)(2p^6)(3s^2)(3p^6) (4s^2)(3d^10)(4p^6)(5s^2)(4d^1 0)(5p^6)(6s^2)(4f^14)(5d^10).

Voilà je trouve que la ligne est 6 et que la colonne est 32. La colonne est impossible car dans un tableau périodique il n'y a que 18 colonnes.

Dans un autre exercices il me disent de donner la configuration électronique du néon Ne(Z=10); argon Ar(Z=18); le krypton Kr(Z=36) et le xénon Xe(Z=54)

Est ce que je dois faire la même chose qu'en haut.

Merci
-----

[invite3cc91bf8]

Bonsoir,

..... Le zirconium a pour numéro atomique 40, l'élément 80 est le mercure.

[invite4a43c807]

Bonsoir,

de mémoire (ça remonte déjà pour moi ^^), le nombre quantique principal le plus élevé donne la période, et le nombre d'électron du dernier nombre quantique principal écrit dans l'ordre croissant d'énergie donne la famille (ex. : 1s², 2s², 2p6, 3s² ; 3è période et 2è famille (3s²)).

Maintenant, cette méthode se limitait aux éléments "normaux" (familles a) et je ne sais pas si ça peut fonctionner pour les familles b.

Ne : 1s², 2s², 2p6 <=> 2è période, 8è famille (2s² + 2p6)

[invite3cc91bf8]

Bonsoir,

.....La méthode classique consiste à remarquer que le tableau se compose de blocs, correspondant à la dernière sous-couche remplie par la règle de Klechkovski :
- le groupe s : les colonnes I et II + l'hélium
- le groupe p : les colonnes XIII à XVIII
- le groupe d : les colonnes III à XII + le lutécium et le lawrencium - le lanthane et l'actinium
- le groupe f : l'ensemble des lanthanides et des actinides, en excluant le lutécium et le lawrencium et auquel on rajoute le lanthane et l'actinium.

Pour localiser l'atome, rien de plus simple :
- on cherche la dernière sous-couche s remplie : elle correspond au retour à la ligne des gaz nobles vers la ligne inférieur. Le nombre correspond à la ligne à laquelle se trouve l'élément cherché.
- ensuite, on regarde la dernière couche remplie et on déterminer sa colonne.

Exemple avec l’élément que tu as donné par erreur : le mercure (Z=80)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰

- dernière couche s remplie : 6s². L'élément cherché se trouve donc dans le sixième ligne du tableau.
- dernière couche remplie : 5d¹⁰. L'élément se trouve donc dans la dixième colonne du bloc d.

[A voir en vidéo sur Futura]