exercice thermodynamique

[invite3564a4bc]

un cylindre fermé par un piston mobile contient 0.75 litre d'azote à la température de 400°K et sous la pression de 5 bar. On fait subir à ce gaz une détente isotherme jusqu’a la pression de 1 bar. le travail effectué est W= -0.55 kJ
1. montrer que la transformation est irréversible et calculer l'entropie créée
2. calculer la variation de l'entropie libre de l'azote

solution

P1 V1 = P2 V2 V2= 3.75 L

W ir = P2 (V2-V1)= -0.3 kJ donc W= W ir +W' (C'est juste ?)

U1-2(à T° cte)=0 ou = W' (travail utile)
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[albanxiii]

Bonjour et bienvenu sur le forum,

La politesse n'est pas optionnelle sur le forum, comme indiqué dans le point 2 de la charte que vous avez acceptée en vous inscrivant.

Pour la modération.

D'autre part, si vous n'expliquez pas votre raisonnement dans la résolution de cet exercice, étant donné qu'à ma connaissance personne n'est voyant extralucide ici, nous n'allons pas le deviner, et donc nous ne pourront pas vous aider. Dans le même esprit, si vos notations sont évidentes pour vous, elles ne le sont pas forcément pour tout le monde, donc rédiger correctement avec des phrases est une bonne idée...

@+

[invite3564a4bc]

l’énergie interne U1-2= n Cv dT si
U1-2= Wp ir ( travail des forces de pression pour une transformation irréversible ) + Qir
mais dans l'exo j'ais trouver que Wp ir est inférieure à W donner pour cela j'ai dit que ce travail donner dans l'exo est la somme de Wp ir + W'(travail utile)
donc U1-2= n Cv dT+ W' et a température constante U1-2= W'
c'est juste ou non ?????

[invite3564a4bc]

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