vitesse quadratique

[invite4947cf80]

bonjour j ai un petit probleme en ce qui concerne la vitesse quadratique dont j aimerai bien que vous m aidiez avec .

1 , est ce la vitesse quadratique meme que la vitesse quadratique moyenne
2, il me semble que pour calculer la vitesse quadratique d une molecule monoatomique on utilise la formule : racine carre 3KT/m , et que pour une molecule dioatomique , en utilise( racine carre 5KT/m ), non ? alors qu en TD j ai vu qu ils ont utilise la premiere formule pour calculer la vitesse quadratique de O2 , qui est une molecule diatomique ;
quelqu un peut m expliquer ?
je vous remercie beaucoup pour votre aide ,
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[invited5639bc0]

Salut!

1/ Non ce n'est pas la même chose. La vitesse quadratique est un terme de vitesse au carré. De manière générale, quadratique = carré. La vitesse quadratique moyenne fait référence à la moyenne de plusieurs vitesses quadratiques. Il me semble que dans ce cas là, elle a la dimension d'une vitesse. C'est donc la racine carré de la moyenne du carré des vitesses.

2/ La formule est correcte. En fait l'énergie cinétique d'une molécule est 1/2*K*T par degré de liberté. Un atome (molécule monoatomique) en a 3: x, y et z. Donc c'est 3/2K*T = 1/2*m*V² = e.
On a bien V² = 3*K*T/m
Pour une molécule diatomique, il faut tenir compte en plus de la rotation (2 angles possibles) des molécules autour d'elles-mêmes. Il y a donc 5 degrés de liberté, d'où la formule V² = 5*K*T/m.

Donc je ne sais pas pourquoi en TP vous avez fait cela... Peut-être que la liaison dans O2 empêche la rotation des molécules l'une autour de l'autre...?