Bonjour, dans un cycle thermodynamique, lorsque l'on me demande de déterminer le travail et la chaleur échangés sur chaque branche du cycle, est-ce que je dois utiliser
dU = dW + dQ
Ou bien
dH = dW + dQ
??
Et dans quels cas utilise-t-on l'énergie interne U et l'enthalpie H ?
Merci d'avance pour vos réponses !
Attention votre deuxième équation avec dH est fausse !Envoyé par parousky
On a dU = delta W + delta Q = -P dV + delta Q
et H = U + PV par définition
donc dH = dU + P dV + V dP = V dP + delta Q
L'enthalpie H est donc particulièrement utile dans les processus à pression constante, dP=0, car alors sa variation dH est égale à la chaleur échangée.
Mais pourtant, en appliquant le premier principe à un écoulement, on a bien une relation de la forme dH = dW + dQ où dW est le travail utile, n'est-ce pas ? Et pour une machine thermique, est-il plus important de connaitre le travail utile que le travail total ?
ceci devrait d'aider http://fr.wikipedia.org/wiki/Potentiel_thermodynamique
ce qui compte sont les variables conjuguées que l'on tient constantes: S versus T, p versus V et µ_i versus n_i
