Bonjour mon problème est le suivant:
si on effectue une transformation isotherme d'un gaz parfait sans changement de phase, on a ΔH=CpΔT=0. Bon jusque là ça va, mais si on "s'amuse" à
prendre une isochore puis une isobare pour aller de 1 à 2 en utilisant H= U+PV ?
état I P1,V1 --> état M : P2,V1 --> état F: P2,V2
ΔH(I-->M)=V1(P2-P1)
ΔH(M-->F)=P2(V2-V1)
Et donc ΔH=P2V2-P1V1.... Bon je viens de comprendre que P2V2-P1V1=0 parce que pv=nrt mais je le publie au cas ou ça puisse aider un débile comme moi ^^
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