Bonjour,
Voilà j'ai un DM à rendre bientôt et j'aurai besoin d'un bon coup de main parce que je sèche totalement... Le sujet:
Avec: Javelot A : 500g d'aluminium ; Javelot B : 800g d'aluminium ; Javelot C : 800g de fibre de carbone.
1)a)L'observation des javelots permet-elle de comparer leur nombre d'atomes ?
b)Quelles données permettent de calculer le nombre d'atomes formant chaque javelot ?
2)a)Grâce aux données ci dessous, calculer le nombre d'atomes présents dans chacun des javelots.
--> Masse d'un atome de carbone : 1.993 x 10(puissance)-26 kg
Masse d'un atome d'aluminium : 4.484 x 10(puissance)-26 kg.
b)Combien peut-on faire de douzaines d'oeufs avec 240 oeufs ? combien peut-on constituer de ramettes de 500 feuilles avec 10 000 feuilles de papier ?
c)Les atomes ne sont pas comptés par "paquets" de 12 ou de 500, mais par "paquets" de 6.02 x 10(puissance)23 atomes. Un tel "paquet" est appelé une mole. Compléter le tableau ci-dessous :
--> Javelot A Javelot B Javelot C
Nombre d'atomes N .?. .?. .?.
Nombre de moles n .?. .?. .?.
d)Le nombre de moles n est appelé la quantité de matière. Dans le système international, son unité est la mole, de symbole mol. Quelle doit être l'unité de la constante d' Avogadro pour que n soit en mol ?
3)a)Deux échantillons de même masse et de matière différentes peuvent-ils être constitués de la même quantité d'atomes ? Justifier.
b)En quoi est-ce judicieux d'exprimer la quantité de matière d'un échantillon en mol plutôt que de compter les atomes un par un ?
Svp, aidez-moi je comprends rien du tout... Je n'ai qu'une semaine
Merci d'avance
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