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La mole, unité de quantité de matière



  1. #1
    DryDragon

    La mole, unité de quantité de matière


    ------

    Bonjour,
    Voilà j'ai un problème avec l'une de mes questions en chimie.
    L'élément bore à l'état naturel est formé d'un mélange de deux isotopes, le bore 10 et le bore 11. On a:

    Symbole du noyau
    Bore 10
    Bore 11

    Pourcentage (en nombre d'atomes)
    19,64
    80,36

    Masse molaire atomique (en g.mol-1)
    10.0
    11.0

    On considère 100 moles d'atomes de bore.
    Combien y-a-t-il de moles d'atomes de chaque variété?
    Quelle est la masse correspondant à chaque variété?
    PS: J'ai réussi à résoudre plusieurs exercices concernant cette leçon(la mole) mais celle-ci parle également d'isotopes et cela me perturbe totalement.
    Je suis perdu, pouvez-vous m'aider?
    Merci par avance,
    A bientôt.

    -----

  2. #2
    moco

    Re : La mole, unité de quantité de matière

    Si une classe compte 15 élèves pesant 60 kg et 5 élèves pesant 70 kg, quel est le poids moyen d'un élève ? J'imagine que tu sais calculer cela et que tu vas trouver :
    (15·60 + 5·70)/20 = quelque chose entre 60 et 70. Fais le calcul si tu veux

    Pour les atomes c'est pareil. Au lieu de classe, on a un élément, ici le Bore. Il est forme de deux sortes d'élèves, pardon .. de deux sortes d'isotopes, le Bore-10 (léger) et le Bore-11 (plus lourd). Sur 100 atomes, il y en a 19.64 qui sont légers (B-10), et 80.36 qui sont lourds (Bore-11).

    Calcule poids moyen d'un atome de Bore moyen :
    (19.64·10 + 80.36·11)/100 = fais le calcul. Tu dois trouver quelque chose entre 10 et 11.

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