La mole, unité de quantité de matière

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Bonjour,
Voilà j'ai un problème avec l'une de mes questions en chimie.
L'élément bore à l'état naturel est formé d'un mélange de deux isotopes, le bore 10 et le bore 11. On a:

Symbole du noyau
Bore 10
Bore 11

Pourcentage (en nombre d'atomes)
19,64
80,36

Masse molaire atomique (en g.mol-1)
10.0
11.0

On considère 100 moles d'atomes de bore.
Combien y-a-t-il de moles d'atomes de chaque variété?
Quelle est la masse correspondant à chaque variété?
PS: J'ai réussi à résoudre plusieurs exercices concernant cette leçon(la mole) mais celle-ci parle également d'isotopes et cela me perturbe totalement.
Je suis perdu, pouvez-vous m'aider?
Merci par avance,
A bientôt.
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[moco]

Si une classe compte 15 élèves pesant 60 kg et 5 élèves pesant 70 kg, quel est le poids moyen d'un élève ? J'imagine que tu sais calculer cela et que tu vas trouver :
(15·60 + 5·70)/20 = quelque chose entre 60 et 70. Fais le calcul si tu veux

Pour les atomes c'est pareil. Au lieu de classe, on a un élément, ici le Bore. Il est forme de deux sortes d'élèves, pardon .. de deux sortes d'isotopes, le Bore-10 (léger) et le Bore-11 (plus lourd). Sur 100 atomes, il y en a 19.64 qui sont légers (B-10), et 80.36 qui sont lourds (Bore-11).

Calcule poids moyen d'un atome de Bore moyen :
(19.64·10 + 80.36·11)/100 = fais le calcul. Tu dois trouver quelque chose entre 10 et 11.