Température d'un gaz comprimé

[invitef02426d6]

Bonjour,

Alors à la question de savoir pourquoi la température augmente quand on comprime un gaz, ma réponse est que le gaz étant renfermé dans un plus petit volume, le nombre de collisions entre les particules augmente et donc de la chaleur est libérée sous forme de frottements, mais il semble que beaucoup de monde pense que c'est parce que la "concentration" en énergie augmente après compression, qui a juste ?

Et j'aimerais savoir dans le cas où l'on réduit un volume d'air de moitié, comment peut-on calculer l'augmentation de la vitesse moyenne des molécules ?

Merci
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[invitecaafce96]

Bonjour,

Les réponses à vos questions sont ici :

http://fr.wikipedia.org/wiki/Compres...te_adiabatique

http://fr.wikipedia.org/wiki/Loi_de_...ses_de_Maxwell

[LPFR]

Bonjour.
Il s'agit effectivement de processus adiabatiques.
La raison physique pour laquelle la température augmente est que pour comprimer le gaz il faut faire bouger les parois du récipient (imaginez un cylindre avec un piston). Le fait que la paroi bouge modifie la vitesse des molécules du gaz qui rebondissent sur la paroi. Si la paroi se rapproche du gaz, les molécules rebondissent avec une vitesse plus élevée. Et si elle s'éloigne, la vitesse de rebond est plus faible, comme dans un "amorti" au tennis.
Et la température d'un gaz est la manifestation macroscopique de la vitesse de ses molécules.

Il peut sembler surprenant que la faible vitesse des parois, comparée à celle des molécules soit responsable de cette augmentation de vitesse.
Mais si on fait le calcul, on constate que pour un même parcours, l'augmentation de vitesse des molécules ne dépend pas de la vitesse des parois.

Il n'y a pas de frottements entre molécules de gaz. Il n'y a que des chocs élastiques.
Au revoir.