Bonjour,
Il se trouve que je bosse mon partiel de Thermodynamique chimique, et je bloque sur une question assez bête mais je tourne en rond.
Voici l'énoncé :
On a trouvé que le point d'ébullition est de 96 °C pour une solution binaire de A et B définie par xA=0.4217. A cette température, les pressions de vapeur de A et de B purs sont respectivement de 110.1 et 76.5 kPa.
a) La solution est-elle idéale ?
b) Quelle est la composition initiale de la vapeur au dessus de la solution?
Pour la (b) si elle est idéal, il y a juste à appliquer dalton : Pa/Ptot et Pb/Ptot avec Ptot = Pa + Pb = xaPa* +xbPb* (suivant Raoult)
Mais je ne vois pas du tout comment montrer si la solution est idéale... Si elle l'est elle suit la loi de Raoult sur tout la gamme de composition de xa=0 à xa=1.
On a donc Pa=gamma.xa.Pa* avec gamma le coefficient d'activité qui vaut 1 si solution idéale. Je ne vois pas du tout comment montrer qu'elle est idéale..
Si vous pouviez m'aider ce serait super sympa.
Merci
-----