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calcul du débit de gaz produit par électrolyse



  1. #1
    ntesla

    calcul du débit de gaz produit par électrolyse


    ------

    Bonjour a tous,
    voilà j'ai un petit problème, impossible de trouver une formule donnant le débit de dioxygène et de dihydrogène produit au cours d'une électrolysent fonction des paramètres (intensité, surface des électrodes,...) ?
    Si quelqu'un pouvait m'éclairer je lui en serais très reconnaissant
    cordialement
    ntesla

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    LPFR

    Re : calcul du débit de gaz produit par électrolyse

    Bonjour.
    Quelle charge électrique doit traverser l’électrolyte pour transformer un ion en atome neutre ?
    Combien d’atomes neutres faut-il pour faire une mole de gaz ?
    N’oubliez pas Avogadro.
    Au revoir.

  4. #3
    ntesla

    Re : calcul du débit de gaz produit par électrolyse

    Merci pour votre réponse,
    Pour l'hydrogène je crois qu'il faut 1,602.10^-19C par ion, une mole d'hydrogène contient 6,022.10^23 atomes il faut donc 96500 C pour une mole d'hydrogène soit env. 27Ah.
    Pour l'oxygène, qui échange 2 électrons, il faut 3,204.10^-19C par ion il faut donc env 54AH pour une mole d'oxygène.
    Et tout ceci ne dépend pas de la conductivité de l'électrolyte ni de la surface des électrodes ?
    Dites moi si je me trompe s'il vous plait car 'est de la que vont dépendre tous mes calculs
    cordialement,
    Goran

  5. #4
    LPFR

    Re : calcul du débit de gaz produit par électrolyse

    Re.
    Remarquez que quand vous créez une mole de O2 vous créez 4 moles de H2.
    Mais c’est simultané et c’est la même charge qui les crée chacune sur un des électrodes.
    Votre calcul est erroné. Vus devez trouver des valeurs pour l’O2 et le H2 qui correspondent à H2O

    Effectivement, tout ceci ne dépend pas de la conductivité ni le la surface des électrodes. Mais la puissance dissipée dans l’électrolyte, elle dépend de tout ça.
    Et ça chauffe, et beaucoup.
    À haut débit, le rendement énergétique est très mauvais.
    A+

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    ntesla

    Re : calcul du débit de gaz produit par électrolyse

    Je ne comprends pas car la avec mon calcul il faut deux fois plus de temps pour produire une mole de O que pour une mole de H, si on prend les gaz tel qu'ils existent, il faut 54Ah pour une mole de H2 et 108Ah pour une mole de O2, et donc avec une tension donnée et un temps donné, on produira 2x plus de H2 que de O2 non ? Je ne vois pas ou est l'erreur désolé

  8. #6
    LPFR

    Re : calcul du débit de gaz produit par électrolyse

    Re.
    Je suis d’accord avec vous. J’ai mal lu vos chiffres. Désolé.
    A+

  9. Publicité
  10. #7
    ntesla

    Re : calcul du débit de gaz produit par électrolyse

    Ah d'accord merci beaucoup pour votre aide !
    Bonne journée

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