Produit d'électrolyse

[invite09da3866]

Bonjour,

aujourd'hui je n'avais rien à faire donc j'ai décidé de me fabriqué un petit électrolyseur (un récipient en plastique avec des trous au fond pour faire passé des clous. Ces clous sont relier à un ancien chargeur de téléphone portable (12V). )

J'ai voulu voir par moi même si l'électrolyse de l'eau donnais un volume de O2 et deux volume de H2.

J'ai utilisé de l'eau salé car c'est avec elle que j'ai le plus fort dégagement gazeux en comparaison avec de eau du robinet et de l'eau déminéralisé pour le fer à repassé.

Pour le dégagement de H2 il n'y a pas de problème (teste de la flamme concluent, il y a l'aboiement), mais il n'y a pas de dégagement de O2 et la formation d'un précipité rouge.

Merci de m'éclairer.
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[invite42d02bd0]

c'est le métal de ton électrode qui s'oxyde... c'est tout!

[invite09da3866]

Ok merci


Donc ce précipité rouge est un oxyde de fer (rouille?) ?

[invite42d02bd0]

sans doute... prend du carbone et tu n'auras pas ce probleme

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite09da3866]

un mine de crayon à papier fera l'affaire ? (je sais plus ce qui les constitues mais je sais que c'est conducteur )

[invite0324077b]

et surtout abandonne le sel

avec du sel NaCl l'anode fait du chlore et pas d'oxygene , avec une anode en fer ca fait du chlorure de fer et pas de gaz du tout

je suis moi aussi tombé sur cette anerie dans une encyclopedie pour faire ma premiere electrolyse d'eau

pour que ca marche il faut un electrolyte non decomposable : acide sulfurique ou soude caustique