Drôle d'électrolyse

[invite3990937c]

bonjour, je viens de faire une petite experience, plonger une cathode et une anode dans une solution nacl 0.9% dans l'eau. pkoi seulement une des 2 borne me donnais un gaz ( je ne me souvent plus si c'étais l'H2 ou l'O2) l'autre borne ne donnais rien du tout, et ensuite ma solution est devenue jaunâtre et trouble???? bete comme question mais j'aimerais bien comprendre!!! merci de vos reponse!!

ha oui, j'oubliais, a quoi sert le chlorure d'argent ( généralement) et y a t'il des experiences interessantes a realiser avec ce produit!!! merci
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[moco]

Quand tu électrolyses NaCl en solution dans l'eau, il se dégage toujours du gaz H₂ à la cathode. Et la solution devient basique, car il se forme aussi des ions OH^- en solution.
A l'anode, c'est plus compliqué. Si tu utilises une anode de platine ou de charbon, il se dégage du gaz chlore Cl₂. Si tu utilises une électrode d'un autre métal, comme le cuivre, il ne se dégage pas de chlore, mais c'est l'électrode qui est attaquée. Dans le cas de cuivre, il se forme des ions Cu²⁺ de couleur bleue. Ces ions attirent les ions OH^- formés à l'autre électrode, et ils réagissent pour former un précipité bleuâtre de Cu(OH)₂. Si ta solution est devenue jaunâtre, c'est qu'il se pourrait que ta cathode soit en fer, et qu'il se forme des ions Fe²⁺ ou Fe³⁺. Ces ions rencontrent aussi des ions OH^- et forment un précipité brun de Fe(OH)₃

[alopex]

Je l'ai fait récemment avec des électrodes en cuivre, et ça "gazait" des deux côtés. J'avais une solution beaucoup plus concentrée (4-5 g/l) aussi il faut dire. L'une des électrodes était effectivement très attaquée: toute noire...

[invite6d04eabb]

pour rebondir sur les explications de mocco:
lors de cette électrolyse les couples oxydant/reducteur mis en jeu sont
si je suppose que les electrodes sont inertes chimiquement
H2O/H2 et Cl2/CL-
donc forcement a la acthode on a 2H2O + 2e- = H2+2HO-
ma question est: pourquoi est-on forcément en milieu basique ???? je ne vois pas .

ma deuxieme question est: si on a une electrode en cuivre on a maintenant 3 couples oxydant/réducteur
les 2 precedent et Cu2+/Cu
comment peut on savoir qu'a l'anode ce soit l'oxydation de Cu qui se fasse et pas l'oxydation de Cl- ??? y a t il un critère ?

merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Si on électrolyse une solution de NaCl, la solution devient inévitablement basique. En effet à la cathode, il se passe :
2 H₂O + 2 e^- --> H₂ + 2 OH^-.
A l'anode, selon les conditions, il peut se passer plusieurs réactions. La réaction principale est le dégagement de chlore Cl₂:
2 Cl^- --> Cl₂ + 2 e^-
Mais on ne parvient jamais à éviter complétement la réaction concurrente suivante, qui dégage de l'oxygène O₂ :
2 H₂O --> 4 H⁺ + O₂ + 4 e^-

Donc il se dégage un mélange de gaz Cl₂ et de O₂à l'anode. Et la solution devient un peu acide. Mais la quantité d'acide H⁺ formé est de loin trop faible pour contrebalancer la formation de ions basiques OH^- à la cathode.

Il y a encore des réactions secondaires à l'anode. Au lieu que O₂ et Cl₂ se dégagent, ils peuvent attaquer le métal de l'anode. Si c'est du cuivre, O₂ ne se dégage pas mais l'attaque et forme CuO qui est noir ; Cl₂ attaque Cu et forme CuCl₂ qui est bleu et soluble dans l'eau, en formant des ions Cu²⁺ et 2 Cl_-, Il peut aussi se former des oxychlorures intermédiaires, du genre Cu₂OCl₂.

[invite6d04eabb]

en fait moco pour avoir la demi équation à la cathode (2 H2O + 2 e- --> H2 + 2 OH-.)tu dis le milieu devient inévitablement basique ok mais je me demandais si un argument théorique pouvait me le montrer sans faire d'expérience (mesure pH ou autre) car sur le papier j'aurais écris naturellement 2H+ + 2e- =H2 je serais resté en milieu acide je n'aurais pas penser passer en milieu basique
merci