exercice d'electrolyse
Bonjour tout le monde,
je cherche la réponse à un exercice de chimie qu'on a pas corrigé en classe, est-ce que quelqu'un qui s'y connait pourrait m'aider?
l'énoncé est;
Quel volume d'hydrogène sera produit par l'électrolyse de l'eau légèrement acidulée si un courant de 500 milliampères traverse la solution pendant 1 heure?
A résoudre avec la Loi de Faraday;
M = Eq-g . I . t / F
Merci d'avance
Bonjour,
Je ne connais pas cette loi de faraday.. (d'apres maes recherches la loi defaraday est une loi de magnétique donc c'est bizarre.. ue signifie les lettres que tu utilises dans ta loi...
sinon ton exercice me semble soluble avec simplement l'écriture de la reaction, la relation Q=I dT et la valeur du faraday ...
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
eq-g = équilavent gramme
I = intensité
t = temps
F = constante de Faraday
mais mon plus gros problème, c'est surtout d'écrire la réaction ...
L'équation de ta (demi) réaction, c'est:Envoyé par celine220888
2 H2O + 2 e(-) donne H2 + 2 OH(-)
500 mA pendant une heure te permet de calculer la charge électrique ( mesurée en coulombs)qui a traversé ta cellule.
96500 coulombs, cest unFaraday ou encore une mole d'électrons. Une simple règle de trois te permet de calculer le nombre de moles d'électrons qui a traversé ta cellule.
Dans l'équation que je t'ai donnée, tu vois que deux moles d'électrons donnent naissance à une mole de dihydrogène. En d'autres termes, que le nombre de mole de dihydrogène vaut la moitié du nombre de moles d'électrons. Tu as maintenant ton nombre de moles de dihydrogène ( gaz). Tu calculeras facilement le volume.
