Mélange de deux gaz parfaits

[invite2dfa6342]

Bonsoir,

j'ai l'exercice suivant:

Un cylindre isolé est partagé en deux compartiments de volumes V1 et V2. Dans le compartiment 1 il y a n1 moles de diazote à la température T1 sous la pression p1, tandis que dans le compartiment 2, il y a n2 moles de dioxygene à la température T2 sous la pression p2. Les gaz sont supposés parfaits.

On supprime la cloison de séparation. Quelles sont les valeurs de la pression p et de la température T finales?

Je dirais que : n = pV/RT = n1 + n2
et d'autre part, avec la conservation de l'énergie interne, on a : U= U1 + U2 = nCvT = n1CvT1 + n2CvT2, on en déduit T puis avec l'expression précédente on trouve p.

Je voudrais savoir si c'est correct ou pas.

Merci d'avance.
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[Phil27]

Bonsoir,
Déjà, il faut différentier les Cv ! Le Cv du O2 n'est pas le même que celui du N2...
A +

[Phil27]

Re bsr
En plus il vaudrait mieux passer par DeltaU1 et DeltaU2........

[invite2dfa6342]

Merci de m'avoir répondu.
Effectivement, je n'avais pas fait attention...
Dans ce cas on a nCvDeltaT = n1Cv1DeltaT1 + n2Cv2DeltaT2 et apres et bien je ne sais pas, puisque le cylindre est isolé, tout est égal à 0, non?

[A voir en vidéo sur Futura]

[pephy]

bonjour

Bonsoir,
Déjà, il faut différentier les Cv ! Le Cv du O2 n'est pas le même que celui du N2...
A +

pour deux gaz diatomiques supposés parfaits le Cv est le même: 5RT/2

[invite2dfa6342]

Décidément, oui merci, enfin c'est Cv= (5/2)*R.
Je reste tout de même toujours bloquée...

[pephy]

Re

Dans ce cas on a nCvDeltaT ??? = n1Cv1DeltaT1 + n2Cv2DeltaT2 et apres et bien je ne sais pas, puisque le cylindre est isolé, tout est égal à 0, non?

Ecrivez que la variation d'énergie interne (=0) du système est égale à la somme des variations d'énergie interne de chaque gaz:

[Phil27]

Bonsoir,
Désolé pour les Cv ! Confusion entre m.cv.DeltaT et n.Cv.Delta T...
Il était déjà tard...
A +