Bonjour , j'ai besoin d'aide , je n'arrive pas a résoudre la dernière question dans cet exercice:
On confine dans un récipient clos un mélange gazeux G dans les proportions suivantes : 2 volumes de dihydrogène, 5 volumes d’argon et 3 volumes d’hélium.
1- Justifier pourquoi ce mélange est chimiquement stable quelques soient les conditions de confinement.
2- a) Retrouver la fraction molaire propre à chaque gaz. Justifier.
b) Calculer la masse molaire moyenne M de ce mélange.
3- Ce mélange a été confiné à une température de 127oC et sous une pression de 2 bars. Déterminer alors
la masse volumique de ce mélange.
4- On confine 4g de ce mélange G dans les conditions ambiantes et on leur ajoute une masse m de dioxygène
On finit par obtenir un mélange G’ de même densité que le diazote.
a. Justifier pourquoi les conditions de confinement ne sont pas celles de la partie 3
b. Calculer la masse m.
Données: les masses molaires atomiques en g.mol-1
M(H) = 1 ; M(He) = 4 ; M(N) = 28 ; M(Ar) = 40
La constante des gaz parfaits est R = 0,08 L.bars.mol-1.K-1
Mes réponses :
1. 2 gaz rares sur 3 -> pas de réaction.
2.a. X(H2)=1/5
X(Ar) = 1/2
X(He)=3/10
b)M=sigma XnMn = 21,6 g.mol-1
3. Vm=16 L.mol-1
ro = 1,35 g.mol-1
4. On a ajoute du O2 , donc la P a augmenté
b. nouveau Mg = M(N2) = 56
or Mg = sigma m / sigma n
et la g trouve une valeur négative pour m!
SVP , aidez-moi ...
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