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gaz parfaits



  1. #1
    yacino15

    Cool gaz parfaits


    ------

    Salut, un gaz qui est mis à une temperature de 20°C et une préssion P=1atm. Est il un gaz parfait? peut on appliquer dans ce cas l'equation PV=nRT?
    MERCI de m'eclairer

    -----

  2. #2
    Farfadead

    Re : gaz parfaits

    salut,

    un gaz parfait, c'est un approximation, une bonne approximation, mais cela reste une approximation. ca dépent de ce que tu souhaite faire.

    dans ton cas et dans les conditions 'normales', l'approximation est tellement bonne, que tu peux appliquer PV=nRT sans soucis.

    voili voilou

  3. #3
    yacino15

    Re : gaz parfaits

    Citation Envoyé par Farfadead Voir le message
    salut,

    un gaz parfait, c'est un approximation, une bonne approximation, mais cela reste une approximation. ca dépent de ce que tu souhaite faire.

    dans ton cas et dans les conditions 'normales', l'approximation est tellement bonne, que tu peux appliquer PV=nRT sans soucis.

    voili voilou
    Et si la temperature etait à 50°C?? elle n'est pas un peu haute??

  4. #4
    aschezualex

    Re : gaz parfaits

    salut.
    tu dois pouvoir utiliser PV=nRT à 50°C sinon tu peut utilisé l'équation de van der Waals P(n2*a/V2)(V-n*b)=nRT
    avec a et b les coefficients de Wan der Waals qui dépendent de ton gaz et que tu peut facilement trouver sur internet.avec cette équation attention aux unités.
    Les grands esprits ont toujours rencontré une opposition des esprits médiocres

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    yacino15

    Re : gaz parfaits

    OK je vous remercie

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