Physique atomique / couplage spin-orbite

[invite06fb40fc]

salut,
s'il vous plait si vous pouvez m'aider a résoudre ces 2 questions:
on a l'atome d'azote (Z=7)
Q1/ on vous demande de déterminer les termes spectroscopiques issus de la 1ère configuration electronique de l'azote en supposant un couplage L-S entre les 2 électrons 2p caractérisés par leur multiplet fondamental et l'électron 3s.
Q2/ Soit A(L,S) le coefficient de couplage L-S du multiplet fondamental des 2 électrons 2p et A'(L',S') les coefficients relatifs aux multiplets de la 1ère configuration excitée de N.
merci d'avance
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[invite67dffe36]

Bonjour à toi,

Pour t'aider,

Connais tu bien la définition du couplage L-S ou couplage de Russel Sanders ? En quoi consiste t'il ?

Edit : Attention, dans le titre tu parles de couplage spin-orbite ce qui n'est pas la même chose que le couplage L-S !

[invite06fb40fc]

est ce que vous pouvez me dire c'est quoi la différence entre les deux??? moi j'ai cru qu'ils vont la même chose!! et si vous pouvez me donner aussi la signification de ces deux coefficients A(L,S) et A'(L',S') pour savoir résoudre l’exercice c'est un grand plaisir de votre part merci

[invite67dffe36]

Oups tout à fait c'est la même chose !

Couplage L-S = couplage spin orbit = couplage Russel Sanders

(je confonds à chaque fois couplage jj et couplage spin orbite....)

Dans le couplage L-S, pour construire le moment cinétique total J des électrons, il faut sommer les moments cinétiques orbitales l de de chaque électron et de leur moment cinétique de spin :



On décrit ainsi une configuration électronique par : où la lettre correspond à S,P,D ...

Ces différentes méthodes de couplage se trouve facilement sur internet.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite67dffe36]

Il faut en plus faire attention au principe de Pauli : deux électrons ne peuvent être dans le même état quantique.

Fait un exemple simple, par exemple deux électrons dans une sous-couche p. Quels sont les termes spectroscopiques ?