Energie de chauffage = energie de vaporisation

[invitea3633d4f]

Bonjour, je vous soumets l'énoncé d'un exo.

1) on fait bouillir de l'eau à une puissance P = 1200 W,pendant 30 minutes. Calculer en kJ la quantité d'énergie apportée par le brûleur de gaz durant cet intervalle de temps.
Réponse que j'ai trouvée après calculs : Q = P.delta t = 1728 kJ
2) quelle relation peut-on écrire entre la quantité de chaleur Q calculée à la question précédente , la masse m de l'eau vaporisée pendant ces 30 minutes et la chaleur latente de vaporisation Lv.
Q = m x Lv

Ce qui me chiffonne : pourquoi la chaleur apportée à la casserole pour faire bouillir l'eau est la même que celle qui sert à la vaporiser ?
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[invitef29758b5]

Salut
Si on considère qu' il n' y a pas de pertes , quand l' eau est à 100° , toute l' énergie apportée est utilisée par l' eau liquide pour se transformer en gaz .
Sinon ou passerait la différence?

[phys4]

1) on fait bouillir de l'eau à une puissance P = 1200 W,pendant 30 minutes. Calculer en kJ la quantité d'énergie apportée par le brûleur de gaz durant cet intervalle de temps.
[COLOR="#008080"]Réponse que j'ai trouvée après calculs : Q = P.delta t = 1728 kJ

Cette réponse me chiffonne aussi : il n' y aucun deltaT dans l'énoncé, mais l'on indique une puissance pendant un certain temps : cela devrait donner des Joules, à convertir en kJ

La réponse est alors différente.

[invitef29758b5]

Cette réponse me chiffonne aussi : il n' y aucun deltaT

Delta t dans sa formule c' est le temps .
Ce n' est pas delta T , une différence de température .
1200 W pendant 30 min (1800 s) , ça fait 2 160 000 J soit 2 160 kJ

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea3633d4f]

Oui vous avez raison, j'avais oublié de parler des pertes thermiques qui n'ont rien à voir avec ma question sur le forum, en effet si on considère un rendement optimal la réponse n'est pas la même.

Je comprends mieux cette histoire de chaleur, je n'avais pas fait attention qu'ici toute l'eau s'évaporait
.
Effectivement je pense que si toute l'eau s'évapore, les chaleurs sont identiques. Par contre si seule une partie de l'eau sévapore, dans ce cas Q chauffage pour porter à ébullition > Q évaporation.
Ai-je raison ?

[invitef29758b5]

Je comprends mieux cette histoire de chaleur, je n'avais pas fait attention qu'ici toute l'eau s'évaporait

Il n' est pas dit que toute l' eau s' évapore .
La masse d' eau qui s' évapore c' est la valeur m dans ta réponse à la question 2 , soit m = Q/Lv
C' est indépendant de la masse d' eau en ébullition .

[invitea3633d4f]

D'accord.
C'est pas intuitif je trouve.
Merci pour votre aide. Je viens de réviser ainsi cette partie de la physique.

[Resartus]

On n'a pas à "porter" l'eau à ébullition puisque sa température est déjà de 100°C au moment où la question démarre.

La situation serait différente si l'eau devait partir d'une température inférieure à 100°C. Dans ce cas l'énergie fournie par le brûleur servirait au début d'une part à augmenter la température de la masse d'eau liquide, d'autre part à en évaporer une partie (il y a toujours une certaine évaporation même quand la température est inférieure à 100°C), la répartition entre les deux dépendant d'ailleurs de nombreux paramètres pendant cette phase transitoire. Mais ensuite cette eau liquide ne consomme plus de chaleur, sauf pour s'évaporer...