Masse molaire

[MarcelT]

Bonjour,

Sans vouloir couper les cheveux en 4,
j'ai vu dans une correction de devoir en seconde une masse molaire
en g*mol^-1


Ne serait ce pas tout simplement en g ? (pour grammes)

En effet, la masse d'une orange n'est pas en g*orange^-1

Il me semble que le système MKSA suffit

Ai je raison ou tort ?
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[Lansberg]

Bonjour,

j'ai vu dans une correction de devoir en seconde une masse molaire
en g*mol^-1

C'est bien ça. La masse molaire c'est la masse d'une mole et ça s'exprime en g*mol^-1

[invite0405fc4c]

Bonjour,

La masse molaire d'un élément est en effet la masse d'une mole de cette élément. Elle permet de passer de la quantité à la masse ou l'inverse. On parle de masse molaire car on l'utilise pour un échantillon (qui contient plus d'une mole). Si cette échantillon de masse m est homogène et qu'il ne contient que des atomes d'un élément de masse molaire M, alors il contient n=m/M mole(s) d'atomes de cet élément. Une mole est de masse M en effet, mais s'il s'agit d'une seule mole, pas la peine de parler de masse molaire.

Là est la subtilité

[MarcelT]

Je crois que je comprends un peu mieux.

J'étais étonné car dans le livre de physique, un tableau représentant
les masses molaires de différents atomes était exprimé en grammes et non pas
en g*mol^-1.

Alors, soit c'était faux dans le livre, ou faux dans la correction, ou les deux pouvaient s'écrire.

Au bout du compte, en y regardant de près, le tableau ne représentait pas la masse molaire mais la masse d'une mole.

Donc, je crois que c'était bon dans le livre, bon dans la correction mais que les deux ne peuvent pas s'écrire.

Conclusion :

Quand on parle de masse molaire, on doit écrire g*mol^-1

Quand on parle de masse d'une mole, on doit écrire g

Ais je raison ou y a t il une erreur dans le livre ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0405fc4c]

C'est ça, puisque parler de masse molaire d'une mole est un pléonasme. Si un échantillon de masse m contient une seule mole de masse molaire M (donc n=1), on a M=m/n=m/1=m.

[Lansberg]

Quand on parle de masse molaire, on doit écrire g*mol^-1

Quand on parle de masse d'une mole, on doit écrire g

Ais je raison ou y a t il une erreur dans le livre ?

Il n'y a qu'une seule unité : g*mol^-1

Dans le tableau des éléments, on donne la masse molaire atomique : 55,8 g.mol^-1 pour le fer par exemple. Ensuite si on en demande la signification, on dit tout simplement qu'une mole de fer pèse 55,8 g.