Bonjour
Dans mon cours il y a écrit que l'énergie interne d'un gaz parfait ne dépend que de la température et que U=(3/2)nRT. Ma question peut paraître bête mais comment peut-on dire que U ne dépend pas du volume puisque U dépend, vu la relation, de n et que n dépend du volume ?
Merci!
Bonjour.
Non. ‘n’ est le nombre de moles et ne dépend pas du volume. Et ce nombre de moles n’est autre chose que le nombre de molécules divisé par le nombre d’Avogadro.
L’énergie interne d’un gaz est la somme des énergies cinétiques de toutes ses molécules. Et cette énergie moyenne par molécule ne dépend que de la température.
Au revoir.
D'accord donc si le système n'est pas fermé et qu'il y a un échange de matière avec l'extérieur, est-ce que U devient une fonction à deux variables n et T et donc on ne peut plus écrire dU=(dU/dT)*dT ?
