La première loi de Joule nous dit que la variation d'énergie interne d'un gaz parfait ne dépend que de la température.
...Pourquoi ?
-----
11/05/2010, 08h26
#2
invite4ff2f180
Date d'inscription
janvier 1970
Messages
790
Re : 1ere Loi de Joule
Deux réponses possibles :
- réponse historique : parce que expérimentalement (avec des gaz "presque parfait" c'est ce que l'on observe.
(c'est la même raison que "pourquoi la gravité nous attire vers la terre et pas le contraire ?", on aurait pu mettre un "-" dans toutes les équations mais expérimentalement ce n'est pas ce que l'on observe).
- réponse plus "fondamentale" : si tu étudies ton gaz parfait, alors des calculs de physique statistique donnent ce résultat.
11/05/2010, 10h15
#3
LPFR
Date d'inscription
mars 2008
Messages
43 330
Re : 1ere Loi de Joule
Bonjour.
Une autre attaque:
L'énergie d'un gaz est la somme des énergies cinétiques de toutes les molécules qui le composent. Et cette énergie ne dépend que de la température et de la nature des molécules.
Elle est de ½ kT par degré de liberté de la molécule. Et on démontre ça avec la physique statistique, comme l'a dit Mixoo.
Au revoir.
11/05/2010, 10h17
#4
invite4ff2f180
Date d'inscription
janvier 1970
Messages
790
Re : 1ere Loi de Joule
Petite rectification :
L'énergie d'un gaz PARFAIT est la somme des énergies cinétiques de toutes les molécules qui le composent.