Salut a tous j'ai chercher sur wikipedia sur la théorie cinetique des gaz mais ce n'est pas trés bien détaille je sais que c'est le faite d'expliquer le comportement macroscopique des gaz (pression temperature) a partir des mouvement des particules qui la composent
si quelqun peut m'expliquer ce qui se passe pour la pression et la temperature
Bonjour.
La température est la manifestation extérieure de la vitesse des molécules, laquelle dépend de leur énergie.
Cette dernière est E = ½mV² = (N/2)kT.
Ici ‘k’ est la constante de Boltzmann et ‘N’ est le nombre de degrés de liberté des molécules : 3 pour une molécule monoatomique.
La pression résulte des chocs (et rebonds) des molécules contre les parois. Pour changer la quantité de mouvement des molécules lors du choc il faut exercer une force. Comme le nombre de chocs dépend de la concentration de molécules et de leur vitesse, la pression dépend de la température, de la masse de molécules et de leur concentration. Ce qui aboutit à la loi des gaz parfaits.
Bien sur, toutes les molécules n’ont pas la même vitesse. Elles ont une distribution de vitesses donnée par la loi de Maxwell-Boltzmann.
Mais dans beaucoup de calcules on peut prendre toutes les molécules avec la même vitesse. Avec 1/6 dans chaque direction d’un trièdre.
Au revoir.
Merci !!! une autre question la convection c'est quoi exactement c'est un transfert d'energie entre un solide et un fluide avec transport de matiere du fluide ?
Re.
Vous avez une définition dans Wikipédia.
Elle implique souvent le transfert d’énergie (celle de la partie qui se déplace).
A+
j'ai deja vu sur wikipedia mais je n'ai pas trés bien compris...
