Bonjour,
Dans un de mes cours sur les gaz réels, on nous donne l'équation de Van des Waals (équation d'état des gaz parfaits appliquée aux gaz réels)
Puis il et indiqué juste en dessous que:
Pression d'un gaz réel < Pression d'un gaz parfait
... J'ai un peu de mal à comprendre pourquoi vu que le terme a/V^2, pression due aux interactions entre molécules, s'additionne à P...
C'est pas sensé être > plutôt?
Merci d'avance!
Bonjour,
C'est le contraire : puisque le terme s'ajoute à P dans l'équation, cela veut dire qu'il faut le soustraire pour avoir la pression du gaz réel.
Si Po est la pression qu'aurait un gaz parfait dans les mêmes conditions, on a
p=RT/(V-b) MOINS a/V²=Po*V/(V-b)-a/V²
D'un autre coté, le terme V/(V-b) est supérieur à 1, ce qui va en sens inverse. Mais cet effet est généralement plus faible, sauf quand on est très proche de la liquéfaction (V proche de b)
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Je n'avais pas bien saisi le terme p de la formule, je pensais sûrement que l'ensemble p+(a/v^2) désignait la pression d'un gaz réel
Bref, merci beaucoup pour l'explication, ça me paraît plus clair maintenant!
