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Loi des gaz parfaits



  1. #1
    Fabre15

    Loi des gaz parfaits

    Bonjour à tous,
    excusez moi de vous déranger, j'ai un petit souci pour mon TPE, où il est question de démontrer que 1L de diazote liquide correspond à 690L de diazote gazeux.
    Je me suis penché sur la loi des gaz parfait, mais je n'arrive pas à ce que je voudrais. J'ai opté comme condition à une pression de 1,0 x 10-2 Pa et à une température de 293,15 Kelvin.
    Pourriez-vous m'aider, car je ne vois pas comment on peut passer d'un volume en gaz à un volume en liquide!
    Merci beaucoup d'avance!

    -----


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  3. #2
    marsan09

    Re : Loi des gaz parfaits

    bonjour,
    je pense que si ce n'est pas précisé, la pression est la pression normale.
    Sinon, il manque d'autres données, il faut connaitre la masse volumique de l'azote liquide pour calculer la masse, puis la quantité de matière.

  4. #3
    arrial

    Re : Loi des gaz parfaits

    Salut,
    Démontrer que 1L de diazote liquide correspond à 690L de diazote gazeux n'a pas de sens si on ne connait pas la pression et la température du gaz considéré.
    @+
    « le pire n'est jamais acquis … la dérision est une culture »

  5. #4
    DarK MaLaK

    Re : Loi des gaz parfaits

    Salut, peut-être s'agit-il de trouver les bonnes conditions pour que la relation soit valable, justement...

  6. #5
    arrial

    Re : Loi des gaz parfaits

    Citation Envoyé par DarK MaLaK Voir le message
    Salut, peut-être s'agit-il de trouver les bonnes conditions pour que la relation soit valable, justement...

    Alors, qu'on nous communique l'énoncé original dans son intégrité, non ?
    De toute façon, ça n'ira pas bien loin en difficulté, si ce n'est en interprétation de la question ‼

    @+
    « le pire n'est jamais acquis … la dérision est une culture »

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Fabre15

    Re : Loi des gaz parfaits

    En fait, le problème est que je n'ai pas d'autres infos...
    Merci quand même, je vais essayer de me débrouiller, si personne n'a d'autres infos à me fournir

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  10. #7
    arrial

    Re : Loi des gaz parfaits

    Citation Envoyé par Fabre15 Voir le message
    En fait, le problème est que je n'ai pas d'autres infos...
    Merci quand même, je vais essayer de me débrouiller, si personne n'a d'autres infos à me fournir
    Le diazote liquide selon Wikipedia a une masse volumique de 0,808 kg/L au point d'ébullition du liquide.
    La masse molaire étant de 28 g/mol, il y a donc n = 808/28 = 29 mol environ.
    Aux CNTP, la mole de gaz parfait occupe 22,4 L, soit le résultat de notre litre liquide V○ = 646,4 L.
    À 20°C et sous la pression atmosphérique, V = V○.(273,15 + 20)/273,15 = 693,729306 = 693,7 L.
    Tiens donc. Pas besoin de trop se creuser la tête, finalement …



    @+
    « le pire n'est jamais acquis … la dérision est une culture »

  11. #8
    Fabre15

    Re : Loi des gaz parfaits

    Merci, merci beaucoup!
    C'est vrai que c'est tout bête! Je n'avais pas pensé à wikipédia!

  12. #9
    arrial

    Re : Loi des gaz parfaits

    Citation Envoyé par Fabre15 Voir le message
    Merci, merci beaucoup!
    C'est vrai que c'est tout bête! Je n'avais pas pensé à wikipédia!

    … de fait, il suffit se taper 'diazote' sur GoGol : je pense que les profs s'orientent désormais sur la culture internet, plutôt que sur la rigueur de leurs énoncés et de leur enseignement. Bientôt, les robots seront les maître du monde …


    [clic-clac-cloc veuillez reformuler votre question, SVP, j'y pige que dalle]


    @+
    « le pire n'est jamais acquis … la dérision est une culture »

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