Combustion

[invite5c3d2150]

bonjour à tous

voici mon exo

1- je dois déterminer l'énergie Q libérée par la combustion de 9.2 g d'éhanol sachant que le pouvoir calorifique est de 1.24 kJ/mol
Là j'ai donc fait
la masse molaire de l'éthanol est de M(C2H6O) = 12*2+1*6+16=46g/mol
La qté de matière d'éhanol brûlée est : n=m/M = 9,2 /46 = 0,20 mol
L'énergie libérée E = 0,20*1,24=0,248 KJ

2- on nous demande de déterminer la T° finale de l'eau si cette chaleur libérée est entièrement reçue par 10g d'eau initialement à 20°
là je bloque

merci à vous par avance
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[XK150]

Bonjour,
Alors , vous devez connaître de quelque part , la chaleur massique de l'eau ...

[jacknicklaus]

Une piste :

la capacité thermique massive de l'eau liquide est 4185 (J·kg−1·K−1)

[invite5c3d2150]

ai je bon à la première question?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5c3d2150]

donc
0,010 * 4185 * (Tf-20)
=41,85*(Tf-20)
Tf = 41,85/20=2,09° ???

[jacknicklaus]

donc
0,010 * 4185 * (Tf-20)
=41,85*(Tf-20)
Tf = 41,85/20=2,09° ???

Non, je ne sais pas du tout ce que tu fais là. La formule est (dans le cas isobare)



et tu as déjà calculé . Je t'ai donné la valeur de la capacité . Il ne te reste qu'à trouver
à toi de faire.

[invite5c3d2150]

Donc
0,248=4185*delta T
Delta T = 4185/0,248=1038

1038=Tf-20
Tf=1038/20=51,90°

[jacknicklaus]

Donc
0,248=4185*delta T

non : Unités !!!

0,248=4185*delta T
Delta T = 4185/0,248=1038

n'importe quoi.

[invite5c3d2150]

comprends pas

[RomVi]

Il ne manquerait pas quelque chose dans cette formule ?

[invite5c3d2150]

delta Q = m*cp*delta T

[jacknicklaus]

je t'explique.


ici, on a un joyeux mélange de Joules (4185) et de Kilo Joules (0.248)

Donc
0,248=4185*delta T

Ici tu nous dit que :
a = b.x (correct)
donc x = b/a (euh... )

Donc
0,248=4185*delta T
Delta T = 4185/0,248=1038

ici, tu nous dit sans sourciller que plus la capacité est grande (le 4185), plus l'écart de température est élevé. tu n'as pas compris ce que c'était qu’une capacité calorifique. Et que plus l'énergie dépensée est forte (le 0.248) plus l'écart de température est faible.

Donc
Delta T = 4185/0,248=1038

et pour finir, ici tu nous dit que en gros 4000 divisé par 0.25 (j'arrondis) est égal à 1000.
chapeau.

Donc
Delta T = 4185/0,248=1038

[jacknicklaus]

Il ne manquerait pas quelque chose dans cette formule ?

oups, en effet, j'ai glissé sur la masse... merci de l'avoir remarqué.

[invite5c3d2150]

0,248=4,185*delta T
Delta T =4,185-0,248=3,937 kj

[jacknicklaus]

0,248=4,185*delta T
Delta T =4,185-0,248=3,937 kj

sans rire, tu le fais exprès ?
Va manger, repose toi, et reviens un peu après...

[invite5c3d2150]

bon je reprends car là je me mélange complètement

Q= m*c*(Tf-Ti)
0,248=0,010*4,18*(Tf-20)
0,248=0,010*4,18Tf-83,60

[invite5c3d2150]

pouvez vous m aider
merci

[invite5c3d2150]

Q= m*c*(Tf-Ti)
0,248=0,010*4,18*(Tf-20)
0,248=0,010*4,18Tf-83,60
0,248=-83,59*4,18Tf
Tf=-83,59/4,18-0,248=19,74°??

[jacknicklaus]

Fais attention aux calculs, ils ne sont pas difficiles, il faut juste un peu de rigueur :


Tf = 25.9 °C

[invite5c3d2150]

merci à vous

j'ai compris