Calcul de la masse atomique de l'oxygène

[invite59bf2412]

Sachant que: l'analyse du CO2 indique qu'il contient en masse 27.3% de Carbone et 72.7% d'oxygène et en connaissant la masse atomique du carbone 12 uma
La réponse est : Dans une molécule: 72,7% correspondent à 2*Ar(O) (?) et 27,3% correspondent à 1* Ar(C) (=12)

Ar(O)= 12 *(72.7/27.3)*(1/2)=16 uma



Alors voila je ne comprend pas comment mon prof a sortit ce calcul pour trouver la masse atomique de l'O, est ce un produit en croix d'ou la division des proportions, car je ne comprend pas comment on peut calculer la masse atomique autrement qu'en ayant a la fois les proportions et aussi la masse totale de la molécule
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[invite59bf2412]

le prof qui pose la question en video https://drive.google.com/open?id=0B3...GlRb2t6V19RVjg

[Hermillon73]

Bonjour,

Raisonnez sur une seule molécule.

- La masse totale d'une molécule est égale à combien de fois la masse atomique de l'oxygène plus combien de fois la masse atomique du carbone ?
- Le premier terme (combien de fois la masse atomique de l'oxygène) représente quel pourcentage en masse de la masse totale?
- Le second terme (combien de fois la masse atomique du carbone) représente quel pourcentage en masse de la masse totale? Que vaut ce terme en uma? Ne vous permet-il pas de trouver ce qui vous manquait, à savoir la masse totale de la molécule?


Cordialement.