Voici l'intitulé:
"Calculez l’énergie libérée par la fusion de 1,00 g de deutérium selon la transformation suivante : 2 H (1;2) -> He (4;2) (Les chiffres entre parenthèse sont respectivement le nombre de protons et le nombre de nucléons)
à l’aide des masses atomiques relatives de H (1;2) (2,0141) et de He (4;2) (4,0026)."
Voici la manière dont j'essaye de résoudre le problème.
On sait que E=mc². La différence de masse entre 2H (1;2) et He (4;2) est égale à 2(2,0141) - 4,0026 = 0,0256.
Cependant, cette différence de masse est exprimée en unité de masse atomique; je dois donc la multiplier par 1,66.10^(-27) pour l'obtenir en kg.
0,0256 . 1,66.10^(-27) = 0,042.10^(-27)kg
J'obtiens donc l'équation E = 0,042.10^(-27).3,00.10^(8) = 0,126.10^(-19) J
Voilà donc l'énergie libérée par une réaction. On nous demande l'énergie libérée par la fusion de 1,00g de H (1;2).
Pour cela, je calcule le nombre de moles avec n= m/M = 1,00/2,0141 = 0,496 moles. Je multiple ce nombre par avogadro pour avoir le nombre d'atomes: 0,496.6,022.10^(23) = 2,99.10^(23) atomes de deutérium.
Cependant, 2 atomes sont présents dans une réaction, donc le nombre de réactions est égal aux nombres d'atomes divisé par deux: 2,99.10^(23)/2 = 1,495.10^(23) réactions.
Je multiple ce nombre de réactions par l'énergie libérée par une seule réaction, et j'obtiens l'énergie totale libérée: 1,495.10^(23) . 0,125.10^(-19) = 0,187.10^(4) J = 1,87 kJ
Cependant, la réponse de l'exercice est 5,72.10^(11) J, ce qui est grandement supérieur à ma réponse... ça serait donc sympa si quelqu'un pourrait essayer l'exercice lui même et me donner son raisonnement, ou encore regarder le mien et trouver la faute. Merci d'avance.
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Envoyé par Ultrashnotebel 
