Bonjour,
J'ai résolu cet exercice mais je ne sais pas si ma résolution est bonne:
"Calculer la masse atomique relative de l'élément magnésium, sachant qu'il est composé des isotopes suivants: 24Mg (78,70%); 25Mg (10,13%); 26Mg (11,17%)."
Ce que j'ai fait c'est: Mar= (24x78,70%)+(25x10,13%)+(26x11 ,17%)=24,3247 g/mol.
N'ayant pas la résolution de l'exercice, je voulais savoir si ce que j'ai fait est correct ou pas.
Merci d'avance
Ton calcul est à peu près correct. Cependant, si tu insistes sur les décimales, il faut prendre les masses exactes des différents isotopes. Et les masses exactes des isotopes 24, 25 et 26 ne sont pas entières. Elles valent respectivement 23.985, 24.982, et 25.986.
Si tu prends ces valeurs, tu trouveras une meilleure approximation de la masse atomique relative du magnésium.
Merci beaucoup pour votre réponse
Comment faire pour connaitre les valeurs exactes de ces isotopes? La seule valeur exacte que je peux trouver dans le tableau périodique pour Mg c'est 24,31 g/mol.
Merci d'avance
Les masses des isotopes ne se trouvent jamais dans les tables périodiques. La table périodique ne concerne que les éléments, pas les isotopes. Il faut ouvrir d'autres tables, comme par exemple le Handbook of Chemistry and Physics, dont il existe d'innombrables variantes, disponibles sur Internet.
C'est bien noté, merci beaucoup pour toutes ces précieuses informations
