Bonsoir a tous.
Je suis bloqué sur cette question qui semble (et qui est certainement insignifiante) qui est ;
Quel serait le pH d'un infectable d'acide clavulanique dont la concentration massique est 0.520g/100ml ?
On nous donne le pKa de cet acide qui est de 2.78 .
On nous donne aussi le résultat mais je n'arrive pas a le trouver.
Voila ce que j'ai fait: Je pense que c'est un acide faible. Donc j'utilise la formule 1/2 pKa - 1/2 log c HA
J'ai calculé le nombre de mole présentes dans 100 ml de solution , j'ai trouvé 2.61*10^-3 moles. J'ai remplacé dans la formule et je trouve un pH de 2.68 , alors que la réponse donnée est de 2.18. J'ai pensé que le corrigé était faux, mais j'ai quand meme réessayé, puis j'ai utilisé la méthode de l'équation du second degré, x²/1-x= Ka , j'ai bidouillé pendant longtemps sans arrivé au résultat. Si quelqu'un pourrais m'aider ca serait trés gentil.
Merci
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