Masse atomique relative

[invite7545251678]

Bonjour,

Dans le livre "Chimie physique" de Paul Arnaud, on peut lire ceci :
"Il existe plusieurs indications différentes concernant la masse des atomes et il importe de ne pas les confondre :
- la masse physique réelle d'un atome, exprimée en kg ou en u.m.a.
- la masse atomique relative
- la masse atomique relative (apparente) de l'élément, moyenne pondérée des masses atomiques relatives des divers nucléides présent à l'état naturel."

N'y a-t-il pas une erreur ? car selon moi, la masse atomique relative, c'est la masse physique réelle d'un atome, exprimée en u.m.a., donc le 2ème point n'a pas lieu d'être, non ?

Merci d'avance pour vos réponses
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[moco]

Non. il n'y a pas erreur, mais peut-être maladresse.
Peut-être l'auteur aurait-il dû préciser que ce qu'il appelle masse atomique relative dans sa 2ème définition est la masse atomique relative d'un nucléide, ou d'un isotope, mais pas d'un élément.

[invite7545251678]

Et ce n'est pas la même chose que la masse d'un atome (nucléide ou isotope, comme vous voulez) exprimée en unité de masse atomique ?

[moco]

La masse physique réelle d'un atome, exprimée en kg ou en u.m.a., est un nombre qui a une dimension.
La masse atomique relative est le même nombre que le précédent exprimé en u.m.a, mais auquel on a enlevé sa dimension.

[A voir en vidéo sur Futura]