Bonjour
J'ai un exo de thermodynamique qui me pose probleme :
Calculer la variation totale d'entropie lorsqu'on mélange 2 masses différentes d'eau à des T° différentes si le mélangé est adiabatique et isobare.
Je sais que la variation d'entropie lors d'une adiabatique vaut zéro et que celle lors d'une isobare vaut Cp . ln (T/T') mais j'avoue que je ne comprends pas cet exercice
Merci
salut
soit les deux masses m et m' à T et T' respectivement
la transformation est adiabatique implique que la chaleur échangée avec le milieu ext est nulle ce qui pourait nous aider à faire un calcul de la température finale .
à V=cte la variation dQ=m.Cv.dT sera choisie pour le calcul des variation d'entropie pour m et m'; la variation d'entropie pour m : m.Cv.ln( Tfinale/T)
de meme pour m' et on utilise le caractére additif de la fonction d'état S
jéspére ke c juste
a+
Pression constante, donc Qp = H
D'ou tu peux tirer facilement que Q1 + Q2 = 0
Avec Q1 qui est la chaleur de la masse 2 a une temperature T1 qui va jusqu'a TF, et Q2 la chaleur de la masse 2 à une température T2 qui va également jusqu'à TF
Après tu peux facilement calculer ton entropie.
Merci a vous deuxet désolé de la réponse tardive mais mon blocus m'occupe un peu
Pour l'anecdote, j'ai eu mon interro et ... bingo cette question en faisait partie
Merci donc a vous et futura sciences
