Pression partielle/ Loi des gaz parfaits

[invite76e817d2]

Exercice:

Considérons deux flacons reliés par un tube uni d'un robinet d'arrêt. Un des flacons, dont le volume est de 500 ml, contient N2 (g) à la pression de 700 torrs tandis que l'autre, dont le volume n'est que de 400 ml, contient O2 (g) à une pression de 950 torrs. Si le robinet est ouvert de manière à ce que les deux gaz puissent se mélanger complètement, calculer les pressions partielles de N2 et O2 ainsi que la pression totale du mélange qui en résultera.

Réponses: P(O2)= 422 torrs ;P(N2)= 389 torrs; P(totale)= 811 torrs

J'ai trouvé une démarche pour trouver les réponses, mais je suis parti du principe que la température T est la même partout. Ma question : est-ce qu'on peut vraiment supposer que T est identique dans les deux flacons?
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[invite76e817d2]

Rebonjour!

J'aurais en passant un deuxième exercice où je bloque pas mal!


Exercice:

Un mélange est constitué de N2 (g) et de H2 (g), dont les fractions molaires valent, respectivement 0,40 et 0,60. Déterminer la masse volumique du mélange à 0 °C et sous 1 atmosphère.

Réponse: 0.554 g/l

Là personnellement je ne vois pas du tout comment s'y prendre. En effet, la masse volumique est-elle une moyenne des deux masses volumiques des deux gaz? Enfin je ne vois pas trop le concept derrière cet exercice!

Voilà! Si vous avez une idée, ce serait cool que vous la partagiez! Et j'ai oublié de le dire : merci d'avance!

[phys4]

Bonsoir,
Pour le premier exercice, c'était simple, pour le second ce n'est pas beaucoup plus compliqué,
vous pouvez utiliser les masses volumiques avec une moyenne pondérée par les proportions indiquées.

[invite76e817d2]

Bonsoir,

Merci pour votre réponse.

Donc dans le premier exercice, on peut considérer que la température est la même dans les deux flacons? Puisqu'il n'y a aucune information concernant la température, je ne savais pas si je pouvais vraiment le supposer.

Et oui j'ai trouvé pour le deuxième exercice, merci!

[A voir en vidéo sur Futura]