Détente

[invite12ae8502]

Bonjour à tous,

Je me posais juste une petite question concernant mon travail...

Nous envoyons dans un réacteur (300L) de l'isobutane à une pression de 40 Bars qui passe donc sous forme liquide...

Je me demandais combien de M³ cela pourrait faire si jamais tout le contenu du réacteur était libéré dans l'atmosphère...

J'ai eu le raisonnement suivant mais je n'en suis pas certain...

p1v1=p2v2 donc on aurait 12 m³ d'isobutane mais comme il passe de l'état liquide à l'état gazeux, je multiplie par 22.4 --> 268.8 m³

Avec une masse volumique de 2.51 kg/m³, cela ferait 674.7 Kg

Ce qui me semble être une réponse plausible

Merci en tout cas pour le temps accordé
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[petitmousse49]

Bonsoir
Selon les tables thermodynamiques, l'isobutane liquide sous 40bars à 20°C a une masse volumique d'environ 564kg/m³. La masse d'isobutane présent est donc d'environ 169kg. Sachant que la masse molaire de l'isobutane est M=58.10^-3kg/mol, tu peux calculer la quantité en moles. Sachant qu'à 20°C sous 1atm, le volume molaire d'un gaz est d'environ 24L/mol... Je te laisse terminer !

[invite12ae8502]

Oki merci
J'ai trouvé 69.9 mètres cubes

[petitmousse49]

D'accord avec toi!

[A voir en vidéo sur Futura]