Masse volumique hydrogène et dihydrogène

[invitefe8dcfbd]

Bonjour,
Je voudrais savoir pourquoi les masses volumiques, à l'état gazeux, de l'hydrogène et du dihydrogène sont les mêmes ? C'est à dire 0,08988 g/L dans des conditions normales de température et de pression, soit 0°C = 273,15°K et 101 325 Pa. Pour trouver la masse volumique j'ai utilisé la formule des gaz parfaits : pV = nRT.
J'ai isolé n, pour pouvoir le calculer, et si je ne me trompe pas, n devrait avoir la valeur 0.08988 mol, car une mole d'hydrogène a une masse de 1g. Et il devrait être moitié moins pour le dihydrogène.
Donc, ce que j'ai fait :
pV = nRT (p en pascal, V en m³, n en mole, R constante des gaz parfaits, T température en kelvin)
<=> 101 325 * 0.001 = n * 8,314 462 1 * 273,15
<=> 101,325 = n * 2271,1
<=> n = 0,0446
On a donc 0,0446 mol, comme le dihydrogène a une masse molaire de 2g/mol, alors n*M = m
<=> 0.0446 * 2 = m
<=> m = 0,0892 g
Donc ce résultat me semble cohérent pour le dihydrogène. Cependant, cela fait que je trouve moitié moins de ce résultat pour l'hydrogène simple. Or sur Wikipédia il est dit que l'hydrogène simple à l'état gazeux a la même masse volumique que le dihydrogène, donc je voulais savoir pourquoi. Peut-être me suis-je trompé dans mon calcul ou alors que je n'ai pas utilisé le calcul adéquat ?
Merci d'avance pour vos réponses, bonne journée
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[petitmousse49]

Bonjour

Je reprends tes notation en notant M la masse molaire du gaz. En assimilant le gaz à un gaz parfait :

où m est la masse des n moles de gaz parfait. La masse volumique du gaz est donc :



Dans des conditions identiques de température et de pression, la masse volumique est bien proportionnelle à la masse molaire.

[XK150]

Salut ,

De plus - sauf erreur de ma part - il n'existe pas de gaz hydrogène monoatomique aux conditions TPN , donc je ne vois pas l'intérêt de ce calcul de fiction ?

[invitefe8dcfbd]

Je voulais simplement vérifier la masse volumique de l'hydrogène simple gazeux, donnée par Wikipédia

[A voir en vidéo sur Futura]

[XK150]

Je voulais simplement vérifier la masse volumique de l'hydrogène simple gazeux, donnée par Wikipédia

Où l'avez vous trouvée ?

[invitefe8dcfbd]

Merci de votre réponse, cependant si j'effectue ce calcul :
p = m/v = PM/RT
<=> p = (101 325 * 1) / (8.314 * 273,15)
<=> p = 0,0446 kg/m3
donc p = 0.0446 g/L. Ce qui est toujours deux fois moins que la valeur donnée par Wikipédia

[invitefe8dcfbd]

La valeur est donnée là

[petitmousse49]

Ce sont les propriétés du corps simple H2 qui sont fournies ici !

[invitefe8dcfbd]

Oh d'accord ! Et ben je me suis embêté pour rien merci beaucoup votre aide en tout cas ! Bonne journée