Adiabatique et isotherme

[mamono666]

Bonjour,

Est ce que quelqu'un serait me dire pourquoi au cours d'une transformation telle qu'une compression ou une détente. La pente (en valeur absolue) est plus grande pour l'adiabatique dans un diagramme de clapeyron:

|dp/dv| à T=cst < |dp/dv| à Q cst

Ce qui m’amène à une deuxième question. Est ce que le coefficient de laplace est initialement défini par Cp/Cv ou par le rapport des coefficient de compressibilité

merci
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[gts2]

Il faut partir d'une isotherme écrit uniquement avec PV donc PV=Cte, calculer la pente (piste : différentielle logarithmique) ; puis idem avec isentropique. Il n'y a plus qu'à comparer.

Si on prend gamma de la loi de Laplace cela vient manifestement de Cp/Cv.
Remarque : ce n'est pas une transformation adiabatique, je suppose, dont vous parlez, mais d'une adiabatique réversible.

[mamono666]

Je pensais à un gaz réel (oui adiabatique réversible).

Si je prend tout de même un gaz parfait:
isotherme => dp/dV = -nRT/V²
isentropique => dp/dV = - γ nRT/V²

gamma > 1, cqfd.

Mais pourquoi le coefficient de Laplace est plus grand que 1, mise à part que l'expérience le montre. Est ce que cela s'explique physiquement, soit par la formule de reech, soit par les capacités thermiques ?

Merci

[gts2]

Pour ce qui est des gaz parfaits, Cp=Cv+R qui vient de H=U+PV, donc gamma>1.

[A voir en vidéo sur Futura]

[mamono666]

Effectivement pour les gaz parfaits, je ne pensais plus à la relation de Mayer..

Merci!

[gts2]

Pour les gaz réels, il faut tomber dans les coeff. calorimétriques qui peut raisonnablement être considéré comme positif.

[mamono666]

c'est noté, merci !