Bonsoir
j'ai deux questions:
Comment l'augmentation de la température entraîne la cassure des liaisons intermoléculaires provoquant la vaporisation ?
Et comment la diminution de la température entraîne la formation des liaisons intermoléculaires provoquant la liquéfaction ?
Bonjour,
On va prendre l'exemple de l'eau.
Même à température ambiante, l'eau s'évapore. la température est une image de l'agitation moyenne des molécules. Certaines molécules sont plus agitées que d'autres et parviennent à s'extraire.
Une température plus élevée correspond à une agitation moléculaire plus grande et donc la vaporisation est plus importante.
Bonjour
On ne peut pas vraiment parler de "cassures". Les liaisons moléculaires emmagasinement une certaine quantité d’énergie (quelques dizaines de kJ par mole). Lorsque l'on apporte cette même quantité d’énergie au milieu les liaisons disparaissent. La température n'est que la conséquence de l'état, ce n'est pas la cause.
Bonjour,
La température est une valeur statistique qui représente l'énergie d'agitation moyenne des molécules.
Il faut comparer cette énergie d'agitation à l'énergie des liaisons faibles qui relie les molécules de liquide entre elles.
Les molécules ayant une énergie élevée, au dessus de la moyenne statistique pourront quitter la surface du liquide si leur énergie est supérieure à l'énergie de liaison. En quittant le liquide, le liquide perd l'énergie correspondante et la vaporisation provoque un refroidissement. Inversement si une molécule dans la vapeur rejoint le liquide, elle prend un supplément d'énergie d'agitation e tle liquide se réchauffe, c'est la chaleur latente.
La courbe de cette chaleur latente montre qu'elle diminue avec la température et s'annule pour la température critique : l'énergie d'agitation thermique moyenne est alors égale à l'énergie de liaison et il n'y a plus de différence entre liquide et gaz.,
Comprendre c'est être capable de faire.
Je n'aime pas beaucoup cette analogique "de molécules qui vibrent", parce qu'elle est trompeuse et n'explique rien. On se contente d'utiliser une conséquence pour en faire une explication.
Les molécules sont animées d'un mouvement en raison de leur charges, dont certaines s'opposent, mais restent prisonnières de barrières de potentiel. Lorsque l’énergie apportée dépasse l’énergie potentielle de ces barrières les molécules peuvent se déplacer, c'est ce qui explique l'évaporation, mais aussi la fusion ou le ramollissement des matières plastiques (qui n'est pas une fusion).
"Les molécules sont animées d'un mouvement en raison de leur charges"
c'est une condition nécessaire , mais pas suffisante: si çà ne dépendait que des charges, on n'aurait pas besoin d'apporter de l'énergie pour élever la température moyenne.
donc message pour le posteur du sujet: c'est l'explication de phys4 qu'il faut retenir.
