Bonsoir
Je me posais simplement une question qui peut peut-être sembler bête :
Le 1er principe de thermodynamique énonce que si l'énergie mécanique se conserve (soit dEm = 0) alors : dU(énergie interne) = W(forces non conservatives) + Q (transferts thermiques)
Or W(f.n-conservatives) = dEm = 0, alors pourquoi dU =/= Q , plus simplement ?
Je me suis sûrement trompé quelque part mais je ne vois pas oú..
Merci de m'éclairer
Vous mélangez mécanique et thermo.
Le premier principe ne dit rien de l'énergie mécanique, il parle de l'énergie interne.
Le travail du premier principe est la travail des forces extérieures au système, on ne fait pas de distinction conservative/non conservative.
Si le système possède de l'énergie cinétique le premier principe s'écrit dEc+dU=dW+dQ, et en cas de forces conservatives, on peut écrire une partie du travail comme dW=-dEp et on obtient
dEp+dEc+dU=dW(autres ext)+dQ.
Théorème de l'énergie cinétique dEc=dW de toutes les forces intérieures et extérieures donc assez différent que l'on peut écrire dEc+dEp=dEm=dW(autres ext,int) à comparer au paragraphe précédent.
Donc les deux points de vue sont assez différents, il faudrait que vous regardiez de plus près la définition de l'énergie interne U.
Dernière modification par gts2 ; 28/08/2020 à 07h01.
bonjour,
vous pouvez envisager le cas d'un volume comprimé par un piston relié par un ressort à un point fixe du référentiel d'étude. on a bien W(force conservative)
Ok je m'y suis pris à l'envers au fait �� Merci de ta réponse !
