Atome : Liaison covalente malgré neutralité électrique !!??
Bonjour,
Je ne comprends pas pourquoi un atome dit "neutre électriquement "....ne l'ai pas vraiment! car il aura encore toujours "besoin" d'autres électrons pour vraiment qu'il soit saturé , d'où liaisons covalentes...
Et à part la liaison covalente , peut on "satisfaire" un élément chimique juste par des électrons ?
Cordialement.
Vu que la première phrase est fausse, tu ne risque pas de comprendre.
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
Réponse hors sujet et surtout d'une telle arrogance et d'une telle condescendance...tu peux pas faire mieux ? Éclaire nous avec ta lanterne donc !
Vous parlez de la confusion entre être et avoir ?Envoyé par FC05
Ou bien des autres énormités ?
Visiblement, il y a de grosses lacunes à combler. Klodo, pouvez-vous nous expliquer ce qu'est un atome selon vous, avec vos mots et votre niveau de connaissance ?
Not only is it not right, it's not even wrong!
Merci pour votre réponse.
Donc je vais reformuler ma question ; on nous a enseigné à l'époque (je ne me souviens pas de tous , soyez indulgent) qu'un atome , généralement (je dis bien généralement car je sais que les éléments de la dernière colonne sont moins concernés) a tendance à se lier avec d'autres atomes , par liaisons covalentes (je parle pas du cas des ions) pour "combler" (ou plutôt saturer) sa dernière couche de "valence" selon la règle d'un certain Kechlowski (je ne suis pas sûr du nom..) , ET CECI malgré que notre atome là est électriquement DÉJÀ neutre ! Donc les deux mots clés dans cette affaire sont ; saturé et neutre , et j'arrive pas à faire le distinguo entre les deux.....
Bonsoir.
Un atome est électriquement neutre car il possède autant de charges électriques positives que de charges négatives. C'est un fait !
Pour se stabiliser, il doit acquérir la structure électronique du gaz noble dont le numéro atomique est le plus proche du sien. Pour cela, il peut gagner ou perdre un (des) électron(s) de valence pour devenir un ion (respectivement anion et cation) - qui là pour le coup ne sont pas neutres - OU alors il y a un partage d'électrons par paire pour constituer des doublets liants (ou liaison covalente) et cela donne une molécule qui est toute aussi neutre que l'atome.
Est-ce plus clair ?
Cordialement,
Duke.
EDIT : Le règle de Klechkowski c'est pour le remplissage des couches électroniques pour la détermination de la structure électronique.
Pour la stabilité, c'est la règle de l'octet ou du duet.
Dernière modification par Duke Alchemist ; 01/11/2020 à 22h17.
Claire mais insatisfaisant hélas , car je connais déjà tout ça , puis vous ne répondez pas vraiment à ma question , et je dirais même que y des inexactitudes dans votre réponse....
Re-
atome : généralement non saturé et neutre
ion respectant la stabilité : saturé et chargé (= non neutre)
ion ne respectant pas la stabilité : non saturé et chargé
Désolé pour les "inexactitudes"...
Duke.
Re-
A noter que dans une molécule les associations entre les atomes ne se fait pas n'importe comment : il faut qu'un atome "donne" des électrons à un autre atome prêt à les "prendre" afin que les couches externes (d'où la notion de covalence) soient simultanément saturées.
J'entretiens les inexactitudes... puisque je ne suis pas sûr de comprendre le problème...
Duke.
Pour ma part, la raison est de nature purement quantique.
Celle-ci est illustrée par le schéma de droite de la page suivante : https://fr.wikipedia.org/wiki/Orbita...s,_non_liantes (si le lien ne passe pas, voici le schéma : https://fr.wikipedia.org/wiki/Orbita...ng_orbital.png et la page originale : https://fr.wikipedia.org/wiki/Orbitale_moléculaire )
Ce que l'on observe, c'est que lors de l'appariement de deux électrons (ici dans le cas simpliste de la molécule d'Hydrogène), il y a une stabilisation du système (stabilisation, puisque le niveau d'énergie final est inférieur à l'initial).
Tout est toujours plus complexe qu'on (que je) ne le pense de prime abord.
Donc finalement c'est plus compliqué que ce que je pensais... merci quand même , piste intéressante celle des orbital !
Il y'a d'autres charges à neutraliser : la ''charge'' de spin par exemple pour la molécule, même au sein d'une atome comme l'hélium, il y'a l'orthohélium et le parahélium à cause de l'appariement des charges de spins .
Ah merde oui c'est vrai ! Y a le spin aussi c'est vrai ! Je me suis trop focalisé que sur l'électrique pour m'expliquer le pourquoi de la liaison covalente.... merci !
Merci de ne pas multiplier les discussions sur le même sujet. La question concernant les liaisons chimique merci de continuer dans cette discussion : https://forums.futura-sciences.com/c...ntes-spin.html
Je ferme donc ici.
