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Avions hybride



  1. #1
    N2003

    Avions hybride


    ------

    Bonjour, j'éprouve quelques problèmes sur cet exercices. De l'aide ne serait pas de refus.
    J'ai déjà commencée l'exo mais c'est à la fin que je ne comprend pas.
    1) pile électrochimique
    2) 2h+ +2e--> H2. 2H2o-> o2+4h++4e-
    3)e- - >. <- sens conventionnel
    4) Q=100*28800s (8h) = 2.88e6 C
    5) après la je ne sais pas, je bloque. J'ai essayee de calculer n (e-) =Q/F mais je ne sais pas comment faire
    6)7) je vois comment répondre c'est bon
    Cordialement,
    Merci d'avance de vos réponses Nom : 16067738465845595113437373389141.jpg
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  2. #2
    phys4

    Re : Avions hybride

    Bonjour,
    Vous avez la bonne quantité de courant, ensuite il faut en déduire le nombre d'électrons qui correspond à cette quantité.
    Il y a un atome d'hydrogène par électron, vous pouvez donc en déduire le nombre de moles d'hydrogène et la masse à stocker.
    Ce qui permet de finir l'exercice.
    Comprendre c'est être capable de faire.

  3. #3
    Cruithne

    Re : Avions hybride

    Déjà en 1, je dirais que lors du roulage le dispositif fournit de l’électricité en consommant de l’hydrogène et de l’oxygène, c’est donc une pile à combustibles.

    Pour la suite il suffit d'appliquer la loi de Faraday (sur wiki ) :
    m=Q/F=M/z
    • m la masse de la substance consommée à l'électrode en grammes
    • Q la charge électrique totale produite
    • F = 96485 C mol−1, la constante de Faraday
    • M la masse molaire de la substance
    • z la valence de la substance (pour l’atome d’hydrogène on a une seule liaison covalente)

  4. #4
    Cruithne

    Re : Avions hybride

    Dans les données, il n'y a pas la valeur de F,
    On a F = e.NA
    m=(Q/F).(M/z)

  5. A voir en vidéo sur Futura

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