Bonjour, j'éprouve quelques problèmes sur cet exercices. De l'aide ne serait pas de refus.
J'ai déjà commencée l'exo mais c'est à la fin que je ne comprend pas.
1) pile électrochimique
2) 2h+ +2e--> H2. 2H2o-> o2+4h++4e-
3)e- - >. <- sens conventionnel
4) Q=100*28800s (8h) = 2.88e6 C
5) après la je ne sais pas, je bloque. J'ai essayee de calculer n (e-) =Q/F mais je ne sais pas comment faire
6)7) je vois comment répondre c'est bon
Cordialement,
Merci d'avance de vos réponses
Bonjour,
Vous avez la bonne quantité de courant, ensuite il faut en déduire le nombre d'électrons qui correspond à cette quantité.
Il y a un atome d'hydrogène par électron, vous pouvez donc en déduire le nombre de moles d'hydrogène et la masse à stocker.
Ce qui permet de finir l'exercice.
Comprendre c'est être capable de faire.
Déjà en 1, je dirais que lors du roulage le dispositif fournit de l’électricité en consommant de l’hydrogène et de l’oxygène, c’est donc une pile à combustibles.
Pour la suite il suffit d'appliquer la loi de Faraday (sur wiki) :
m=Q/F=M/z
• m la masse de la substance consommée à l'électrode en grammes
• Q la charge électrique totale produite
• F = 96485 C mol−1, la constante de Faraday
• M la masse molaire de la substance
• z la valence de la substance (pour l’atome d’hydrogène on a une seule liaison covalente)
Dans les données, il n'y a pas la valeur de F,
On a F = e.NA
m=(Q/F).(M/z)
