Bonsoir, pourquoi la masse atomique (u) de l'isotope lithium 6 est de 6,015 alors que l'unité de masse atomique équivaut aux 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12 (1 u correspondant à la masse moyenne d'un nucléon j'imagine), le carbone 12 à 6 protons et 6 neutrons et sa masse est de 12 u, le lithium 6 à 3 protons et 3 neutrons et pourtant sa masse n'est pas de 6 u mais de 6,015 u qu'est qui explique cette petite différence ?
Salut ,
La masse atomique n'est pas celle de la somme de ses composants : voir " défaut de masse " et " énergie de liaison " dans les cours ou sur le moteur de recherches .
C'est grâce à cela qu'existent les réacteurs nucléaires à fission ou à fusion .
Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18
Je croyais que c'était du à la valeur moyenne calculée avec la proportion des différents isotopes.
Je confond avec quoi?
https://fr.wikipedia.org/wiki/Masse_...ombre_de_masse
Moi ignare et moi pas comprendre langage avec «hasard», «réalité» et «existe».
Bonjour,
Les deux raisons existent pour expliquer que la masse atomique n'est pas un entier.
Mais dans le message original, on ne parlait pas de la masse atomique du Li mais de la masse atomique de l'isotope 6Li
Ce qui est dit concerne tous les éléments SIMPLES stables ou radioactifs .
Le mélange d'isotopes de certains éléments NATURELS , pour obtenir une masse atomique moyenne , c'est autre chose .
Tous les éléments naturels ne sont pas forcément un mélange d'isotopes .
Voici une table complète des masses atomiques des éléments simples données en u ( en fait , en μu ) , dernière colonne :
https://www-nds.iaea.org/amdc/ame2020/mass_1.mas20.txt
Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18
Merci, réponses très claires.
Moi ignare et moi pas comprendre langage avec «hasard», «réalité» et «existe».
Bonjour,
Juste pour info :
M(Li6) = 6,015122795 U
3 protons : 3 * 1,0072765 = 3,0218295 u
3 neutrons : 3 * 1,00866554916 = 3,02599664748 u
3 électrons : 3 * 0,000548579909067 = 0,001645739727 u
3 protons + 3 neutrons + 3 électrons : 6,04947188721 u
Energie de liaison du noyau (défaut de masse) : 6,04947188721 - 6,015122795 = 0,0343491 u (en se limitant au nombre de décimales de la donnée la moins précise)
Mais alors pour quelle raison le carbone 12 a une masse atomique de 12 u pile ?
Par définition du nombre d'Avogadro : wikipedia
Bonjour,
Par définition :
La valeur numérique (en kg ou ...) de "u", unité de masse atomique a été définie comme le 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12 et donc 1 u = (1/12).(masse d'un atome de C12)
et donc ...
Je me disais si un nucléon de carbone 12 équivaut a 1u alors 6 nucléons de lithium 6 équivaut à 6u mais la différence de 0,015 serait dû au défaut de masse, a l'énergie de liaison et à l'excès de masse d'un nucléide si j'ai bien compris ?
Un nucleon n'a pas une masse a 1u. Dans l'atome de carbone, les énergies de liaison sont également prises en compte. Regardez le message #7 pour la masse des protons et des neutrons. Ce n'est pas 1u.
Merci pour toutes vos réponses !
Bonjour, j'ai remarqué que l'atome de Francium pouvait se désintégrer en Radium mais en me fiant uniquement au tableau périodique le Radium a une masse atomique plus grande que celle du Francium alors comment un atome en se désintégrant peut prendre de la masse ?
Dernière modification par Centaury ; 29/04/2022 à 11h18.
Le francium 222 se désintègre en Radium 222. La masse du francium 222 est 222.017552(23), la masse du radium 222 est 222.015375(5).
Le francium 223 se désintègre en Radium 223. La masse du francium 223 est 223.0197359(26), la masse du radium 223 est 223.0185022(27).
https://en.wikipedia.org/wiki/Isotopes_of_francium
https://en.wikipedia.org/wiki/Isotopes_of_radium
Merci pour ses liens !
