Question Gaz parfait et Van de waals

[MotionGrey]

Bonjour,



Je comprends pas pourquoi dans le cas du volume on met un signe moins, et dans le cas de la pression on met un signe plus devant les termes correctifs
alors que dans les 2 cas ça représente une diminution ?

Merci
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[Geo77b]

Les particules sont attirées par le reste du gaz et pas par la paroi. Le volume total offert au gaz est diminué (partie non compresssible).
Comment seraient la pression sur la paroi et le volume occcupé sans ces effets ?

[MotionGrey]

La pression serait plus élevée si les particules de gaz n'étaient pas attirées entre elles.
Le volume disponible serait plus grand en l'absence de répulsion.

[Geo77b]

La pression serait plus élevée si les particules de gaz n'étaient pas attirées entre elles.
Le volume disponible serait plus grand en l'absence de répulsion.

La "répulsion" est due au volume de chaque molécule, lequel est incompressible. Si les molécules avaient un volume nul, le volume occupé par le gaz serait plus petit et on pourrait utiliser la loi des gaz parfaits.
Vous pouvez trouver des cours, par ex (en français) : https://fr.khanacademy.org/science/c...avior-of-gases

[A voir en vidéo sur Futura]