A chacun sa méthode, en fait tu fait un bilan matière sur des moles, moi je le fait sur des masses. Par contre, dans des situations où les gaz doivent être considérer comme des gaz réels et non des gaz parfaits, comment fait-tu ? Si dans une bouteille en acier de 60 L de volume il y a du dihydrogène sous 200 bar absolus, la température étant de 20 °C, à combien de moles cela correspond ?
Si dans une bouteille en acier de 60 L de volume il y a du dihydrogène sous 200 bar absolus, la température étant de 20 °C, à combien de moles cela correspond ?Envoyé par RF13011
PV = n.ZRT
V = 60.10^-3 m³
P = 200.10^5 Pa
T = 273,15 + 20 = 293,15 K
R = 8,314 (SI)
Z est le facteur de compressibilité spécifique du H2 à 200 bars qui corrige le fait qu'à de forte pression le gaz ne se comporte pas exactement comme un gaz parfait.
Des tables donne Z = 1,132 pour le H2 à 200 bars.
n = PV/(Z.RT) = 200.10^5 * 60.10^-3/(1,132 * 8,314 * 293,15) = 435 mols
On a un problème similaire si on veut passer par les masses, il faut utiliser des tables ou autres moyens pour avoir la masse volumique du gaz en fonction de P et de T.
Par exemples :
1. Les tables de données (NIST / Air Liquide)
2. L'abaque de Nelson-Obert
3. Les logiciels ou calculateurs spécialisés pour cette tâche en ligne.
C'est rigoureusement la même chose : m=nM avec M masse molaire constante.
En suivant le message de @Black Jack 2, cela dépend des tables que l'on a à disposition
Dernière modification par gts2 ; 12/04/2026 à 18h30.
<<Des tables donne Z = 1,132 pour le H2 à 200 bars.
n = PV/(Z.RT) = 200.10^5 * 60.10^-3/(1,132 * 8,314 * 293,15) = 435 mols>>
Bien vu, la valeur est correcte ! Le logiciel que j'utilise (Engineering Equation solver) qui se base sur des équations d'état dédiées pour chaque composé, donne un nombre de moles de dihydrogène de 437,7, ce qui est très proche.
Je "crois" me souvenir d'exercices de ce type résolus pendant ma formation initiale.
Dans ce souvenir brumeux, il était question d'une équation du 3ème degré, peut-être l'équation de Van Der Waals : https://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89..._van_der_Waals
Tout est toujours plus complexe qu'on (que je) ne le pense de prime abord.
Bonjour,
Le facteur de compressibilité doit évidemment être pris en considération si on a des pressions élevées et qu'on a besoin de valeurs avec des erreurs très petites.
Dans la plupart des exercices "scolaires", les données sont telles qu'on peut considérer les gaz comme parfaits et donc ne pas utiliser les corrections générées par le facteur de compressibilité.
Dans le cas de l'exercice présent, par exemple ,on a :
Facteurs de compressibilité :
Pour l'air à 3,6 bars absolus : 0,999
Pour l'air à 16 bars absolus : 0,995
Les erreurs faites en ne tenant pas compte des facteurs de compressibilité sont donc négligeables.
