Bilan Co2 1 L Essence > 2 Kg Co2 Pourquoi Tant ?

[JLBQUEST]

Bonjour
Dans le calcul de la quantité de CO2 produite par une voiture, je constate qu'avec 1 litre d'essence plus de 2 kg de CO2 sont produits, soit plus de CO2 que dans le litre initial d'essence.
D'où vient le supplément ?
Merci.
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[invite0324077b]

parce qu'avec une atome de carbone on y colle 2 atome d'oxygene prise dans l'air ce qui augmente le poid du resultat

mais il faut chercher les masses atomique de tout ca pour faire un vrai calcul

[invite0324077b]

C 12g
O 16g
H 1g

une mole de carbone = 12g devient une mole de CO2 = 12 + 2x16 = 44g

je vais dire que de l'essence est de l'heptane : en realité c'est un melange de toute sorte de chose mais il faut bien en prendre un
Heptane C7H16 = 100g
C7 = 84g
H16 = 16g

donc 100g d'heptane contient 84g de C
et produira 84 x 44/12 = 84 x 3.66 = 308g de CO2

reste a tenir compte de la densité d = 0.68
1 litre = 0.68kg = 680 g d'heptane
1 litre ==> 680 x 308/100 = 2094 g de CO2

et finalement ont est d'accord
1 litre d'essence puisque nous avons dit "l'essence est de l'heptane "==> 2094 g de CO2

[Zozo_MP]

reste a tenir compte de la densité d = 0.68
1 litre = 0.68kg = 680 g de carbone
1 litre = 680 x 308/100 = 2094 g de CO2

et finalement ont est d'accord
1 litre d'heptane = 2094 g de CO2

Bonjour Chatelot

Je te propose de faire oeuvre d'évangélisation car cette histoire de CO² n'est pas claire pour tout le monde.

Je prend donc si tu le veux bien la position de l'Inepte âne (c'est le plus facile)et pose la question suivante :

Combien pèse un litre d'heptane?

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0324077b]

errata message #3

1 litre = 0.68kg = 680 g de carbone

je me suis planté : il faut lire :
1 litre = 0.68kg = 680 g d'HEPTANE
le calcul est juste mais c'est dommage que ce mot carbone a la place d'heptane embrouille tout
ensuite je mutiplie 308/100 puisque 100g d'heptane font 308g de CO2
1 litre = 680 x 308/100 = 2094 g de CO2

j'espere que je n'ai pas fait d'autre Inepte ânerie

appel a un moderateur pour editer le message #3 merci

C'est fait
A+

[Zozo_MP]

je me suis planté : il faut lire :
1 litre = 0.68kg = 680 g d'HEPTANE

1 litre = 680 x 308/100 = 2094 g de CO2

Bonjour Chatelot16

Je pense que si nous donnions ces éléments de réponses et demandions des commentaires à nos chères têtes blondes, cela en plongerait certains dans des abimes de perplexités (quasi métaphysique)

Données du problème

Un litre d'essence (appellé infra heptane) pèse 680 g.

Le CO² qui est inclus dans la composition pèse 2094 g (ne sortez pas vos calculettes 2.094 Kg).
Expliquez comment 2 KG peuvent ne peser que 680g (0,680 kg) lorsque l'essence est encore sous forme liquide.

Note de coefficient 3.

Je fais cette remarque en rapport avec le titre du fil de discussion.

Cordialement

[invite0324077b]

Bonjour Chatelot16

Je pense que si nous donnions ces éléments de réponses et demandions des commentaires à nos chères têtes blondes, cela en plongerait certains dans des abimes de perplexités (quasi métaphysique)

que veut tu que je dise de plus

la reponse simple message 2# c'est un atome de carbone prend 2 atome d'oxygene a l'air en brulant pour faire le CO2 donc le CO2 est plus lourd que le C tout court

la reponse du message #3 c'est le calcul exact en tenant compte de la proportion de H et de C de l'heptane consideré comme un composant moyen de l'essence et avec les masse atomique de C et de O

[Zozo_MP]

la reponse simple message 2# c'est un atome de carbone prend 2 atome d'oxygene a l'air en brulant pour faire le CO2 donc le CO2 est plus lourd que le C tout court

Bonsoir chatelot16

Cette fois c'est clair c'est le complément de phrase "un atome de carbone prend 2 atome d'oxygène a l'air en brulant pour faire le CO2" qui manquait. Le reste j'avais compris.

Merci encore et bravo j'espère que cela servira à d'autres.
J'espère que le petit jeu de mots capillotracté avec l'heptane que m'était attribué ne t’a pas choqué. Le jeu de mot ne t'était pas destiné il y avait un bout de l’explication que je n’avais pas compris.

Bien à toi pour tous tes savoirs très précieux.

Cordialement

[invite897678a3]

Boujour,

Si vous souhaitez un calcul un peu plus rigoureux,
vous trouverez ICI de quoi satisfaire votre curiosité.