Electrolyse

[invite8241b23e]

Non :

Donc les coulombs sont bien des ampères.secondes
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[invite055e1e5b]

A ma connaissance et d'après la lecture de votre texte, la seule solution et de faire cette electrolyse en courant continu et la, chaque electrode resortira le gaz voulu bien entendu, dans des tubes en verre. Mais attention, risque d'explosion au mélange des deux

[inviteafdb1a83]

La masse moléculaire de l'eau est 18. Or 1 cm³, c'est 1 g donc 1/18 mole.
Donc il y aura 22,4/18 litres de H₂ et 22,4/36 litres de O₂. Peux-tu faire le calcul ?

il n'y a pas de probleme de conversion??? ca donne pas plutot 22,4/18 cm³ ????

[invite03c9ac9b]

Salut !

Soit un gros récipient d'eau de mer raccordé :

- à sa droite à un petit récipient muni d'une anode
- à sa gauche à un petit récipient muni d'une cathode .

Si on fait passer un courant électrique continu
on obtient forcément du chlore d'un coté
et du sodium de l'autre .

Et au milieu au fait ? Le gros récipient ne se mettrait il
pas soudain à contenir de l'eau claire et dessalée ?

Peut étre pas à 100% mais si on produit du courant
continu à partir d'une eolienne ou du mouvement des vagues ne peut on pas produire une quantité
interessante d'eau dessalée ainsi que quelques
sous-produits (eau de javel , savon , pile à combustible ou que sais je encore) interessants ?

Je pose la question !

[JPL]

Si on fait passer un courant électrique continu
on obtient forcément du chlore d'un coté
et du sodium de l'autre .

C'est plus compliqué que ça : tu obtiendras, si j'ai bonne mémoire, de l'hypochlorite de sodium (eau de Javel).