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Problème d'équation de solution pour tpe



  1. #1
    baxter29

    Question Problème d'équation de solution pour tpe


    ------

    Bonjour à tous!!!
    Voila,je suis tout nouveau sur ce forum et j'aurais besoin d'un peu d'aide.
    Donc celà est en rapport avec mon tpe : Acide/base, l'histoire et l'utilisation!
    Pour pouvoir illustrer ce tpe nous avons choisi une expérience proposée par notre professeur:
    1-L'éthanoate de sodium(CH3CO2Na) se dissout dans de l'eau donnant la solution s0, constituée d'ions sodium et d'anions(Na+ + CH3CO2-)
    A partir de ça nous avons plusieurs questions!!

    Cependant à un moment on nous demande d'ajoutée 0.4L d'acide chlorydrique à s0. Et donc d'en conclure l'équation de la réaction!
    Or je trouve : Na+ + CH3CO2- + H+ Cl- ______ CH3Co2H+ + Ho-
    Et celà nous pose probléme poue le tableau d'avancement.
    Pourriez-vous m'aidez ????
    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    trencavel10

    Re : Problème d'équation de solution pour tpe

    salut baxter29
    Dis moi l'acide HCL est un acide fort son pka=-3,donc quand tu le mets en solution il se dissocie de suite en H3O+
    Pars déjà ac ça dans ton equation ça ira mieux....H+ n'existe pas seul en solution il s'entoure de O de suite sauf si tu es or solution.
    Regarde après ça ira de suite mieux^^

  3. #3
    Skbest

    Re : Problème d'équation de solution pour tpe

    heu TPE c'est en 1ere, et pKa en Term....

    pour l'acide chlorydrique, en solution on se retrouve avec
    H3O+ et Cl- (au lieu de H+ et Cl-) car les ions H+ (hydrogène) s'hydratent et forment des ions oxonium (H30+). Pour la petite histoire, on prend l'un ou l'autre suivant le cas.

    les ions NA+ et Cl- sont spectateur ==> hop tu les vires.

    bon la, il faut prendre H30+
    CH3CO2- + H30+ => CH3COOH + H2O

    n'oublie pas les (aq) et (l), et n'oublie pas que la base conjugé de l'ion oxonium est H20 !

  4. #4
    baxter29

    Re : Problème d'équation de solution pour tpe

    merci beaucoup à vous!!!!
    Surtout que notre prof veur pas nous aider lol!
    a+

  5. A voir en vidéo sur Futura

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