Méthode photométriques

[invitec1f390dc]

Voila, je doit aider un amis à faire un de ces exercices, il na pas sont cours et je n'ai jamais fait ça... Ci Quelqu'un pourrait nous mètre sur la voie, nous fournir quelques infos... Merci d'avance.

On réalise le dosage spectrophotométrique d'une solution S de dichromate de potassium K2Cr2O7. L'etallonage duspéctrophotométre est fait avec 5 solutions étalons à la longueur d'onde(max) = 400nm. La mesure de l'absorbance des diverse solutionsétalons de concentrations C, avec une cuve d'eppaiseur 1cm, a donné les résultat suivant:


10 puissance 3C (mol.L) 5 4 3 2 1

A 1.48 1.24 0.90 0.59 0.31



1) Justifier simplement la valeur de la longueur d'onde max (=400 nm)

2) Tracer A=f(C). En déduir le coeefficient de l'extinction molaire de l'ion dichromate dans les conditions de la mesure.

3) Une solution de concentration C' inconnue a, dans les même conditions de mesure, une absorbance A'= 1.12.
En déduire C'.
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[Antoane]

Bonjour,
ici, on ne fait pas les exercices des autres, mais on peut les aider. Commence donc par apporter quelques réponses puis reviens avec des questions précises.
Le net regorge de cours à ce sujet, demande à google de t'en sortir un ou deux.

[invitec1f390dc]

Qu'est ce que le coefficient de l'extinction molaire ? Comment je le trouve sur mon graphique ?
Merci.

[invitec1f390dc]

j'ai trouver (enfin je pense) les réponses à mes questions:

1) La longueur d'onde max correspond à la radiation appartenant à la bande d’absorption du K2Cr2O7


2)
K=A/C
A/C = 1.48/5*10^3 = 2.96*10-4
E= K/L donc E= (2.96*10^-4)/0.01
= 2.96*10^-2

3)
E= A/C*d ou C= A/E (car d=1)
C' = 1.12/ 2.96*10^ -2
= 37.837 mol/L


J'ai tout bon? Merci et bonne soirée.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Antoane]

1. Ok.

2)
K=A/C
A/C = 1.48/5*10^3 = 2.96*10-4
E= K/L donc E= (2.96*10^-4)/0.01
= 2.96*10^-2

Unité ?

Le principe est le bon mais la méthode n'est pas la meilleurs : avec ça, tu utilises une seule des 6 mesures réalisées. De plus, tu ne sais pas si, par le plus grand des hasards, cette mesure là n'est pas mauvaise.
Non sans raison t'a-t-on demandé de tracer la courbe juste avant.
Une autre méthode consiste à calculer le coeff E pour les 5 mesures différentes, à supprimer les valeurs aberrantes puis à faire la moyenne.

E= A/C*d ou C= A/E (car d=1)
C' = 1.12/ 2.96*10^ -2
= 37.837 mol/L

Maintenant, enlève ta casquette de matheux et dit-moi si ça te parait raisonnable...
Par ailleurs, 5 chiffres significatifs... C'est un chouilla exagéré

[invitec1f390dc]

Merci de l'aide, j'ai trouver mon erreur!
3.78 !

[Antoane]

On se rapproche.. encore quelques post et t'y es !

[invite9bd22b60]

Bonsoir , je suis en 1er S si et aujourd'hui on devait établir notre problématique , or comment établir une problématique sans sujet précis , on a essayé tous les sujets possible or aucun n'a été approuvé , épargner mon svp les sujets du style éolienne , souris , panneau solaire etc on a tous demander , il nous a dit cela va faire du copier coller et donc un style d'exposé or ce n'est pas le cas du Tpe ! Et on vraiment tous chercher du style capteur de poids dans les transport en commun ( tram , métro ) pour savoir à l'avance qu'elle wagon est pleins et donc pouvoir savoir améliorer les condition de vie commune .. Un soupons d'espoir nous etait apparue or cela na pas était valider ... Please help me !

[inviteabd566ec]

Bonsoir,

... et le lien avec le sujet de la discussion sam-lu ????? ....