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Equation de HENDERSON-HASSELBACH



  1. #1
    Dcyntia

    Angry Equation de HENDERSON-HASSELBACH

    Bonjour à tous,

    Cela fait 2 heures que je bloque sur la 1ère question d'un exercice:

    Enoncé: les résultats obtenus chez un patient sont les suivants:

    pH=7,35
    CO2 total = 22 mmol/L
    Lactate = 6mmol/L
    a:constante de solubilité du CO2= 0,231 mmol.L.kPa-1
    1mm Hg= 0,133 kPa

    Calculer la concentration en hydrogénocarbonates et la pCO2 à l'aide de l'équation de HENDERSON-HASSELBACH.

    Je pars de l'équation de HENDERSON-HASSELBACH.

    pH= pKa + log [HCO3-]/[a * PaCO2]

    log [HCO3-]/[a * PaCO2]= pH-PKa= 7,35-6,1=1,25

    Là je bloque car je cherche la concentration en hydrogénocarbonates et comment peut-on calculer avec la PaCO2?

    Merci de votre aide
    @+

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    t0yt0y

    Re : équation de HENDERSON-HASSELBACH

    Bonsoir.

    En supprimant le log, c'est a dire en mettant tout en puissance de 10, tu devrais retomber sur tes pattes : 10 puissance log x = x ....

    Bonne chance
    Allo, Stérique ?! Oui ... Ici Nétique !!!!

  4. #3
    Dcyntia

    Re : équation de HENDERSON-HASSELBACH

    donc ça fait: (HCO3-)/(a paCO2)=10^(1,25)=17,28.

    KA= 17,28

    Pour trouver la concentration de (HCO3-):
    (HCO3-)= (a*0,133)*(PaCO2)*10^(1,25)

    Mais je n'ai la PaCO2 mais j'ai que CO2 total = 22 mmol/L
    comment on fait?

  5. #4
    t0yt0y

    Re : équation de HENDERSON-HASSELBACH

    Grace à la loi des gaz parfait non ? PV=nRT ???

    JE ne sais pas si ça s'applique au modèle en question ...
    Allo, Stérique ?! Oui ... Ici Nétique !!!!

  6. #5
    Dcyntia

    Re : équation de HENDERSON-HASSELBACH

    La loi des gaz parfait je ne pense pas car je n'ai pas le volume et ni P

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Dcyntia

    Re : équation de HENDERSON-HASSELBACH

    log [HCO3-]/[a PaCO2] = pH - pKa = 7,35 - 6,1 = 1,25
    On en tire : [HCO3-]/[0.231 10-3 PaCO2] = 101.25 = 17.8

    Ceci dit, on peut faire autrement et poser que si pKa est 6.1, Ka vaut 10-6.1 = 8 10-7
    D'autre part, avec pH 7.35, on a : [H+] = 10-7.35 = 4.4 10-8
    Enfin : [HCO3-] + [H2CO3] = [CO2]total = 0.022 M
    J'appelle x la concentration de HCO3-.
    [H+][HCO3-]/[H2CO3] = 8 10-7 = 4.4 10-8x/(0.022 - x)

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  10. #7
    Dcyntia

    Re : équation de HENDERSON-HASSELBACH

    Je trouve x=0,3999 mmol/L c'est bon?

    Pour PCO2:

    PCO2= [HCO3-]*10^(-1,25)/(aPCO2)
    = 0,3999*10^(-1,25)/(0,231*0,133)
    =0,731 mmHG

    ça me choque car les résultats sont très faible, il y a une erreur de calcul?

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