Equation de HENDERSON-HASSELBACH

[invite9e4e65a8]

Bonjour à tous,

Cela fait 2 heures que je bloque sur la 1ère question d'un exercice:

Enoncé: les résultats obtenus chez un patient sont les suivants:

pH=7,35
CO2 total = 22 mmol/L
Lactate = 6mmol/L
a:constante de solubilité du CO2= 0,231 mmol.L.kPa-1
1mm Hg= 0,133 kPa

Calculer la concentration en hydrogénocarbonates et la pCO2 à l'aide de l'équation de HENDERSON-HASSELBACH.

Je pars de l'équation de HENDERSON-HASSELBACH.

pH= pKa + log [HCO3-]/[a * PaCO2]

log [HCO3-]/[a * PaCO2]= pH-PKa= 7,35-6,1=1,25

Là je bloque car je cherche la concentration en hydrogénocarbonates et comment peut-on calculer avec la PaCO2?

Merci de votre aide
@+
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[invite160a5434]

Bonsoir.

En supprimant le log, c'est a dire en mettant tout en puissance de 10, tu devrais retomber sur tes pattes : 10 puissance log x = x ....

Bonne chance

[invite9e4e65a8]

donc ça fait: (HCO3-)/(a paCO2)=10^(1,25)=17,28.

KA= 17,28

Pour trouver la concentration de (HCO3-):
(HCO3-)= (a*0,133)*(PaCO2)*10^(1,25)

Mais je n'ai la PaCO2 mais j'ai que CO2 total = 22 mmol/L
comment on fait?

[invite160a5434]

Grace à la loi des gaz parfait non ? PV=nRT ???

JE ne sais pas si ça s'applique au modèle en question ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9e4e65a8]

La loi des gaz parfait je ne pense pas car je n'ai pas le volume et ni P

[invite9e4e65a8]

log [HCO3-]/[a PaCO2] = pH - pKa = 7,35 - 6,1 = 1,25
On en tire : [HCO3-]/[0.231 10-3 PaCO2] = 101.25 = 17.8

Ceci dit, on peut faire autrement et poser que si pKa est 6.1, Ka vaut 10-6.1 = 8 10-7
D'autre part, avec pH 7.35, on a : [H+] = 10-7.35 = 4.4 10-8
Enfin : [HCO3-] + [H2CO3] = [CO2]total = 0.022 M
J'appelle x la concentration de HCO3-.
[H+][HCO3-]/[H2CO3] = 8 10-7 = 4.4 10-8x/(0.022 - x)

[invite9e4e65a8]

Je trouve x=0,3999 mmol/L c'est bon?

Pour PCO2:

PCO2= [HCO3-]*10^(-1,25)/(aPCO2)
= 0,3999*10^(-1,25)/(0,231*0,133)
=0,731 mmHG

ça me choque car les résultats sont très faible, il y a une erreur de calcul?