Blocage sur l'équation de HENDERSON-HASSELBACH

[invite9e4e65a8]

Cela fait 2 heures que je bloque sur la 1ère question d'un exercice:

Enoncé: les résultats obtenus chez un patient sont les suivants:

pH=7,35
CO2 total = 22 mmol/L
Lactate = 6mmol/L
a:constante de solubilité du CO2= 0,231 mmol.L.kPa-1
1mm Hg= 0,133 kPa

Calculer la concentration en hydrogénocarbonates et la pCO2 à l'aide de l'équation de HENDERSON-HASSELBACH.

Je pars de l'équation de HENDERSON-HASSELBACH.

pH= pKa + log [HCO3-]/[a * PaCO2]

log [HCO3-]/[a * PaCO2]= pH-PKa= 7,35-6,1=1,25

Là je bloque car je cherche la concentration en hydrogénocarbonates et comment peut-on calculer avec la PaCO2?

Merci de votre aide
@+
-----

[invite9e4e65a8]

Voir message ci dessus

[moco]

Ce qu'on aimerait bien savoir c'est la signification de Pa et de PaCO2. P est la pression, mais Pa, c'est quoi ? Est-ce le pascal ou une pression munie d'un indice a ? Et que vient faire le lactate là dedans ?

Quoi qu'il en soit, on peut résoudre ce problème, même si on ne comprend pas de quoi il s'agit, en utilisant l'équation que tu nos donnes, à savoir :
log [HCO₃^-]/[a PaCO2] = pH - pK_a = 7,35 - 6,1 = 1,25
On en tire : [HCO₃^-]/[0.231 10^-3 PaCO2] = 10^1.25 = 17.8

Ceci dit, on peut faire autrement et poser que si pK_a est 6.1, Ka vaut 10^-6.1 = 8 10^-7
D'autre part, avec pH 7.35, on a : [H⁺] = 10^-7.35 = 4.4 10^-8
Enfin : [HCO₃^-] + [H₂CO₃] = [CO₂]total = 0.022 M
J'appelle x la concentration de HCO₃^-.
[H⁺][HCO₃^-]/[H₂CO₃] = 8 10^-7 = 4.4 10^-8x/(0.022 - x)
On peut tirer x de cette dernière valeur. Vas-y. Fais le calcul.
Et ensuite, comme tu as la constante a, tu tires la pression de CO₂

[invite9e4e65a8]

PaCO2 est une pression munie d'un indice a.

Je trouve x=0,3999 mmol/L c'est bon?

Pour PCO2:

PCO2= [HCO3-]*10^(-1,25)/(aPCO2)
= 0,3999*10^(-1,25)/(0,231*0,133)
=0,731 mmHG

ça me choque car les résultats sont très faible, il y a une erreur de calcul?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9e4e65a8]

voir message ci-dessus