bonjour à tous
je sais qu'a l'equivalence les reactifs qui ont ete introduit dans des proportions stchiometriques sont totalement consommés.
mais la definition dit qu'on peut aussi dire qu'il y a changement de reactif limitant??
je comprends pas trop vu que les deux reactifs sont limitants:
quelqu'un se devoue pour m'expliquer
merciiii
prenons le cas d'une réaction acido basique
j'ai des H+ et j'ajoute petit à petit des OH-
la réaction est H+ + OH- = H2O
au début, j'ai beaucoup de H+ qui me mangent les hydroxydes, il n'y a donc quasiment pas de OH- dans la solution
à l'équivalence, j'ai introduit autant de H+ que de OH-
après l'équivalence, les OH- que j'ajoute ne trouvent plus de partenaire
ce sont les H+ qui deviennent ultra minoritaires
cordialement
