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Pression osmotique



  1. #1
    yako

    Smile Pression osmotique


    ------

    Bonjour bonjour

    On me demande si la pression osmotique est la meme entre un compartiment contenant de l'eau pure et un deuxieme compartiment comprenant soit une mole de HCl soit de l'acide acetique 1 molaire.

    Personnellement, ne connaissant que la formule :
    pression osmotique=C*R*T
    J'aurais donc tendance a dire que oui... mais y aurait il une influence du au fait que l'acide acetique est un acide faible qui ne se dissocie pas totalement? J'ai peur que oui

    merci d'avance pour votre aide

    yako

    -----

  2. #2
    MaliciaR

    Re : pression osmotique

    Citation Envoyé par yako Voir le message
    pression osmotique=C*R*T
    Je te conseille de vraiment regarder de pres la formule que tu as toi-meme fournie Elle a la reponse et ne la cache meme pas!
    An expert is one who knows more and more about less and less.

  3. #3
    yako

    Re : pression osmotique

    bien sur, si on considere cette equation ça ne change rien que ce soit HCl ou HAc etant donné que le nombre de mole ne change pas et que donc C dans la formule ne change pas suivant le volume choisi

    Mais je pensais justement qu'avec des electrolytes faibles (HAc) la formule changerait
    J'y ai un peu plus reflechis d'ailleurs, et j'ai vu que cette formule n'etait valable que pour des concentrations en soluté faible
    donc je pense bien que 1mole ça donne une faible concentration, et de plus je pense que les electrolytes faibles se comportent comme des electrolytes forts en faible concentration et que donc il n'y aurait meme pas d'influence de dissociation partielle...

    J'en déduit tout cela, mais je n'en suis pas certain disons

    mais merci

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